化學的教案
作為一名教師，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的化學的教案，歡迎大家分享。
化學的教案1
教學目標
知識與技能
1、生物進化的自然選擇學說及其意義。
2、加拉帕戈斯群島上地雀進化的原因及其意義。
過程與方法
1、知道達爾文進化論的實質。
2、能夠較準確的判斷達爾文地雀的進化順序。
3、能夠運用達爾文進化理論解釋樺尺蛾的變化。
情感態(tài)度和價值觀
1、科學沒有絕對的`真理
2、實事求是的科學態(tài)度
3、唯物主義的自然世界觀
重點
達爾文生物進化學說的基本思想
難點
達爾文進化學說與其他進化學說的關系。
導入
爬行動物的時代恐龍是怎么滅亡的，新的物種又是怎么形成的。達爾文的生物進化學說的自然選擇，優(yōu)勝劣汰，繁殖
化學的教案2
教學目標
1、使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2、培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質。
3、培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學重點鹽類水解的本質
教學難點鹽類水解方程式的書寫和分析
實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2（SO4）3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學方法啟發(fā)式實驗引導法
教學過程
[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]1、用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2、用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領，并強調注意事項）
[學生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2（SO4）3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。
[學生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書]一、鹽類的水解
1、強堿弱酸鹽的水解
[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結]（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質。
�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
[討論]分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。
[板書]（2）Na2CO3的`水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。
[板書]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關的離子方程式。
[學生小結]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。
[學生小結]由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
化學的教案3
“反思教學”就是教師自覺地把自己的課堂教學實踐，作為認識對象而進行全面而深入的冷靜思考和總結，它是一種用來提高自身的業(yè)務，改進教學實踐的學習方式，下面21世紀教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學教師教學反思，供廣大教師參考！
高中是人們終身學習過程中一個承上啟下的關鍵階段，而化學又是高中的重要課程之一。要提高化學教學質量，增強教學效果以促進學生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學水平的方法不勝枚舉，且各有所長，各顯神通。其中，教學反思便是有效方法之一。本文從高中化學教學的實際出發(fā)，對高中化學教學反思的意義、方法進行簡要闡述。
一、教學反思的定義和意義
1、教學反思的定義
反思，即人們對自己的認識和行為的內化過程，是對自己的思維過程、思維結果進行再認識和檢驗的過程。教學反思，是指教師在教學實踐中，自覺地把自己的課堂教學實踐作為認識對象而進行全面而深入的思考、分析和總結的過程，是一種通過提高參與者的自我覺察水平來促進能力發(fā)展的途徑。
2、教學反思的意義
通過反思,可以使人對一個問題能從多方面考慮、進行廣泛深入地思考和選擇。通過反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認識的錯誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來，迅速尋找到解決問題的途徑。反思是對學習過程本身的認識，包括知識的形成過程、學習方法及獲得結論。反思可以提高溝通新舊知識的聯(lián)系，促進知識的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過程。通過對自己的教育實踐進行深入反思，積極探索
和改進教學實踐，從而不斷完善自身素質，提高教學水平。
(1)促進教師全面思考，提升教學高度，明確教學方向
進行教學反思，教師要具體、細致地回憶在教學中的教學現(xiàn)象，形成對教學事件、個案的細致、全面的認識，這就為深入全面思考奠定了基礎。在此基礎上，還需要對所思考的內容進行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進
一步明確教學方向。
(2)促使教師深入學習，完善教學方法，提高課堂效率
針對教學反思中發(fā)現(xiàn)的問題，教師的必然要通過學習和思考來找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學習，并將自己的思考與與相關的教學理論學習結合起來，不斷改進和完善教學方法和技巧，提高課堂教學效率。
(3)提升教師理性性認識，積累教學經(jīng)驗,增強發(fā)展后勁
進行教學反思，能夠幫助教師把教學實踐中的經(jīng)驗、問題和思考積累下來，對典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認識上升到理性認識。使之成為有豐富教學經(jīng)驗和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學水平奠定堅實的基礎。
二、教學反思的方法
1、轉變教學觀念
教師是教學過程的主導者，新形勢下，教師的.教學觀念必須適應教育發(fā)展和教學實際的需要。在進行教學反思的時候不僅要對采取了哪些教學行為進行批判性的思考，而且要對支配這些教學行為的潛在的教學觀念進行重新認識。高中化學教學的任務是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學生的素質，為國家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對自己教學活動中所體現(xiàn)出來的教育觀、課程觀、學生觀、評價觀進行反思。教師的觀念必須從化學教學向化學教育轉變，即從注重具體的化學學科知識點的嚴謹性、深刻性的化學教學轉變?yōu)檫M行化學教育的大教育。不僅要注重化學學科本身的知識結構，促進學生形成持續(xù)的化學學習興趣，還要幫助學生理解化學對社會發(fā)展的作用。使學生可以從化學的視角去認識科學、技術、社會和生活中的有關問題，了解化學制品對人類的貢獻，學會運用化學知識和方法治理污染、合理開發(fā)和利用化學資源。使化學教學目的更明確，傳授給學生可以與具體化學背景聯(lián)系的實際問題或思考方法。
2、尊重和滿足學生的發(fā)展需要
高中學生學習能力的個體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃�。高中化學課程為學生提供了多樣化的課程模塊，給學生的學習以較大的選擇空間。在教學中要依據(jù)課程標準的要求，改變教學內容、教學要求和教學方式過于統(tǒng)一的傾向，要關注和尊重不同學生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學課程。首先要鼓勵學生根據(jù)自身的興趣愛好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學學習計劃，自主選擇化學課程模塊。其次要深入了解學生的學習基礎、已有的化學知識水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛好和潛能，對學生選擇學習課程模塊和安排學習順序給予指導。
3、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識
興趣是最好的老師，學生只有對化學產生強烈的探索欲望并有將所學化學知識應用于日常生活造福人類的動機，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學實驗，如鈉與水反應、噴泉實驗等，給學生強烈的視覺刺激來吸引學生的興趣，激發(fā)學生的求知欲。同時注重理論聯(lián)系實際，講解化學在尖端科技、工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學生為祖國富強而發(fā)奮學習的社會性的主導動機。此外，教師要為學生創(chuàng)新意識的培養(yǎng)創(chuàng)設一個適宜的情境，在教學工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學生新的合理化的建議,讓學生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習慣與膽識。教師還應以良好的形象、幽默大方的舉止、生動準確的講授、真誠的關心和鼓勵等在教學過程中對學生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強化學生學習化學的興趣和動機和創(chuàng)新意識。
4、拓寬學生的視野
化學科學與社會發(fā)展、科技進步和人們生活質量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學生會接觸到很多與化學有關的生活問題，教師在教學中要注意聯(lián)系實際，幫助學生拓寬視野，開闊思路，綜合運用化學及其他學科的知識分析解決有關問題。在教學中要聯(lián)系化學在健康、環(huán)境保護、資源利用、材料制造等方面的應用，引導學生通過調查、討論、咨詢等多種方式獲取化學知識。同時結合課程內容，組織學生開展參觀、討論、觀看錄像、聽報告等實踐活動，使學生有機會接觸實際問題，運用所學的知識來認識生產、生活中與化學有關的技術問題。
5、明確教學目標
落實知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等三維教學目標。教師要正確認識學生的的知識基礎和能力層次，科學地、合理地組織教學，對基礎知識的分析講解一定要細膩、透徹，例題訓練一定要到位、深入。對學生能力的訓練意識要加強，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設化學情景和展示思維過程的情境，做好各種演示實驗和學生分組實驗，留給學生思考的時間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，實現(xiàn)知識與技能、過程和方法、情感態(tài)度與價值觀的三維一體的課堂教學。
6、做好課堂教學設計
課堂教學設計首先要分析學生的心理、已具備的科學知識和相關的技能，以及學校所現(xiàn)有可利用的教學條件等因素。如：課堂要實現(xiàn)教學目標需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學目標與資源應如何結合才能更好地實現(xiàn)目標、怎樣利用學生身邊的資源來培養(yǎng)學生的化學素養(yǎng)等。并充分利用學校和校外的圖書館并加強與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學生的視野，走出課堂，走向實際生活。這樣設計才有可能使教學更符合學生的認知發(fā)展水平，對教學過程的課堂效果才更有可預見性。
化學的教案4
一、激發(fā)學習興趣，營造互動環(huán)境
互動式教學要求教師創(chuàng)設學生感興趣的問題，才能有效激發(fā)學生學習的欲望。因此，在大學化學課堂教學中，教師必須想方設法激發(fā)學生學習化學的興趣，為學生營造互動環(huán)境，讓學生在輕松、愉快的環(huán)境下學習化學，提高大學化學課堂教學效率。以人教版大學化學課題2《化學是一門以實驗為基礎的科學》這一課時，教師可以設計本節(jié)課類型為活動課，主題是對蠟燭及其燃燒的探究。教師首先可以設計這樣的導入：相信大家都看見過蠟燭燃燒，但是同學們有沒有認真觀察蠟燭燃燒的過程呢？本節(jié)課，請大家利用“化學的眼光”去觀察，相信大家會有新的發(fā)現(xiàn)。此時，教師把學生分成小組，并分發(fā)蠟燭，讓學生觀察蠟燭燃燒的過程。這時，學生個個興趣高昂，開始交流互動。有學生問燃燒時會有什么變化呢？蠟燭的顏色為什么會有那么多？燭芯為什么是純棉線的呢？還可以是其他物質組成的嗎？蠟燭燃燒時為什么火焰會越來越高呢？教室里的討論聲越來越多，學生提出疑問，相互交流互動，得出問題的答案。
二、豐富互動形式，活躍教學氛圍
教師在采用互動式進行化學教學時，應該豐富互動形式，不拘泥于單一方法，只有不斷豐富互動方式，給課堂注入新鮮的血液，才能不斷活躍課堂氛圍，保持學生學習化學的激情。
（一）創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生探討
大學化學教師可以結合教材內容，合理創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生進行探討，給學生留下互動交流的空間，保證互動式教學的順利進行。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課的教學為例，教師可以創(chuàng)設這樣的情境：我們人類每天都依靠水才能得以生存，俗話說人可以三天不吃飯，但是不能一天不喝水，但是同學們知道水是由什么元素構成的嗎？水的化學式又是什么呢？我們利用水做實驗又可以有什么收獲呢？教師通過創(chuàng)設教學情境，激發(fā)學生對問題進行探討。接著，教師進行電解水實驗，教師提示學生注意觀察正負極產生氣體的體積。實驗結束后，教師給五分鐘時間讓學生對實驗進行互動探討，包括正負極產生的體積比例是多少，正負極產生的氣體是否一樣，又該如何驗證呢？通過層層互動和探討，學生都融入教師創(chuàng)設的情境當中，積極尋求問題的答案，并實踐證實，培養(yǎng)了學生的觀察能力和互動交流能力。
�。ǘ┙M內自主互動，鼓勵提出質疑師生互動有助于培養(yǎng)良好的師生關系，營造宜人的教學環(huán)境，但是組內學生間的互動也是必不可少的。組內成員通過自主互動，可以更深一層次地交流思想，拓寬化學思維。此時，教師以組內成員身份參與互動，鼓勵學生提出質疑，大膽探究。以人教版大學化學第三章《水、氫》第一節(jié)《水的組成》這一課為例，教師做完電解水實驗后，把學生分成若干小組，讓組內成員就“正負極產生的氣體是否一樣，怎么驗證”進行互動探討。此時，學生開始絞盡腦汁想是否該繼續(xù)下一個實驗進行驗證，有學生提出用燃著的火柴點燃負極氣體進行觀察，然后用帶火星的火柴棒來點正極氣體。學生觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)負極氣體燃燒產生藍色火焰，所以是氫氣，而正極可以使帶火星的火柴復燃，所以正極產生的是氧氣。學生從開始實驗到觀察實驗過程到得出結論都是在互動交流中得出的。
三、設計課后作業(yè)，拓展互動空間
課后作業(yè)可以作為課堂的補充，讓學生在作業(yè)中鞏固課堂知識，學以致用，同時可以把互動形式拓展到課外，有效拓展互動空間，提高大學化學教學成績。以人教版大學化學七年級第三單元課題4《愛護水資源》這一課為例，學生學完這一課時之后，可以布置一道開放式作業(yè)讓學生進行互動交流，即假如你是一位總設計師時，為了避免走上先污染后治理的道路，你會怎么樣處理南水北調工程？由于這是一道開放式習題，學生可以自由組合依據(jù)問題進行互動探討，把互動延伸到課外，解決實際問題。學生通過互動交流，有些提出在兩岸多種樹木和植被，減少兩岸化肥和農藥的使用量，甚至有學生提出在緊急情況還可以使用管道用水。由此可見，大學化學教師可以充分利用作業(yè)來拓展學生互動空間，讓學生多一份交流與互動，吸收和容納更多的知識，開拓視野，提高化學成績。總之，作為一名大學化學教師，可以積極采用互動式進行教學，結合教材內容，合理設置互動環(huán)節(jié)，最大化活躍課堂氛圍。互動式教學非常適合新課改背景下的大學化學教學，它不僅可以在教學中突出學生的主體性，還能1、概念教學要注意學生的可接受性，要和學生已有經(jīng)驗相結合。
化學和人類生活、生產緊密聯(lián)系，大學化學課程內容的選擇往往依據(jù)學生已有經(jīng)驗和心理發(fā)展水平，反映大學化學學科內容的特點，這就決定了一個人的生活經(jīng)驗對化學概念教學影響較大，學生在學習化學概念之前就有了相關知識和經(jīng)驗，形成了事物非本質的認識。如農村學生更多地把“燃燒”與木柴、稻草、風箱等聯(lián)系在一起，城市學生更多地把“燃燒”與焰火、天然氣、火箭發(fā)射等聯(lián)系在一起。農村學生很早就學會做飯，一般所用的燃料是稻草，這就比城市學生更容易理解“燃燒”要與空氣接觸。所以，“燃燒”概念教學可從學生在生活中對“燃燒”的已有經(jīng)驗切入，通過一系列探究實驗提高對“燃燒”概念的認識，通過新舊知識的相互作用，形成系統(tǒng)的概念體系。這種與學生已有經(jīng)驗相結合的化學概念教學方式，讓整個學習過程自然、流暢，概念的形成水到渠成。
2、概念教學要注意直觀性，從形象到抽象的逐步過渡�；瘜W概念本身是抽象的，應在認識過程中不斷深化。大學化學概念教學要充分利用模型、直觀實物素材、flash動畫、卡通圖等生動形象的畫面，幫助學生理解抽象的概念。大學階段有關物質構成的某些概念，如分子、原子，由于摸不清、看不見，具有抽象性，教師要用教材中形象的比喻喚起學生的想象，如“如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比”，這樣學生對原子就有了形象化的認識。微觀粒子盡管肉眼看不見，但它與宏觀世界有密切的聯(lián)系，在“分子”概念的教學中，我先讓學生用注射器吸入2mL的空氣，封閉針管尖端，向里壓縮，再讓學生用注射器吸入2mL的水，做同樣的實驗。通過宏觀實物的直觀性教學，學生感受到微觀粒子“分子”的存在和性質，使抽象的概念形象化、具體化，遵循大學學生的認知規(guī)律。
3、概念教學要注意階段性，對大學學生逐步提高要求�；瘜W概念是將化學現(xiàn)象、化學事實經(jīng)過比較、結合、歸納、類比等抽象出來的理性知識，某些化學概念是學生從來沒有過的生活經(jīng)驗。因此，對學生難理解的概念進行彈性處理，對大學無法給出科學定義的概念，可采用泛指、列舉或比喻的.手段開展教學。例如教學“燃燒”的概念時，要有氧氣參加，隨著學習的深入，只要是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的化學反應就是“燃燒”。對化合價的概念，大學學生難以理解，如果從概念本身出發(fā)，學習的難度很大，從而老師越解釋，學生越糊涂。我認為直接以Na和Cl結合為NaCl、Mg和Cl結合成MgCl2為例，從滿足原子結構穩(wěn)定的角度，說明原子間化合要有一定的原子個數(shù)比關系就可以了，不必要求學生搞清楚化合價的數(shù)值是怎么得來的，只要記住一些常見元素的化合價，知道常見元素化合價的性質就達到教學目的了。
4、概念教學要注意發(fā)展性，不能一步到位。
大學化學概念教學要適合學生的認識特點，要循序漸進，逐步深化。大學學生知識面較窄，儲備知識較少，某些概念還是比較難以理解的，在教學過程中不能一步到位。學生隨著掌握知識的不斷深入，理解能力的不斷提高，才能加深對舊概念的理解，獲得高層次的概念。如“氧化反應”概念的初級定義為物質與氧氣發(fā)生的反應，編者這樣處理，讓學生剛學習化學時，對“氧化反應”的概念容易理解，只要有氧氣參加的反應，就是“氧化反應”。當學習碳的還原性時，學生已掌握“元素”的概念，碳奪去氧化銅中的氧也是發(fā)生氧化反應，這時“氧化反應”概念中的“氧氣”就上升為“氧元素”了，“氧化反應”概念的外延逐漸擴展。概念教學要注意發(fā)展性，這就要求教師在教學過程中注意概念的高度、深度，分階段地教學，這樣才不至于某些概念的晦澀難懂，讓學生失去學習化學的興趣。
5、概念教學要注意與身邊物質的性質學習相結合。
概念教學的目的是用概念解釋化學現(xiàn)象，在物質性質的學習過程中鞏固概念，提高學生應用概念解釋問題的能力。如在教了酸和堿的概念之后，我創(chuàng)設了如下情境：不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢，這是怎么回事呢？學生通過查閱資料知道蚊蟲叮咬皮膚后分泌出一種叫蟻酸的物質刺激皮膚，若想減輕疼痛，可涂上一些肥皂水或小蘇打溶液進行中和。蟻酸和鹽酸的性質相似，學生設計實驗探究蟻酸的性質，得出蟻酸使無色石蕊溶液變紅，將鋅粒放入留有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生。通過對蟻酸性質的探究，對“酸”、“中和反應”等概念的理解逐步加深�？傊�，化學概念是將化學現(xiàn)象、化學事實經(jīng)過分析、歸納、抽象出來的理性知識，對學生觀察實驗現(xiàn)象、學習身邊物質的性質具有指導作用。如何根據(jù)新課標的要求、大學學生的特點，在教學中有意識地應用教學策略，提高學生的學習興趣和學習效率，是每一位大學化學教師都應思考的問題。
促進學生主動進行交流與合作，使自身能力得到整體提高，最終提高化學成績。
化學的教案5
課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節(jié) 化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，初三化學教案。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。
教學過程：
[創(chuàng)設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？
�、贂r刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現(xiàn)成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)，化學教案《初三化學教案》。
化學的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據(jù)。
5. 結解釋與結論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規(guī)范格式。
[學生活動] 分析P16的`數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結果如何解釋？
讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結]
本節(jié)重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學科學探究的樂趣。
[課后作業(yè)]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。
初三化學教案
化學的教案6
教學設計：
本節(jié)課是學生進入高中的第一節(jié)化學課，旨在引導學生滿懷信心的認識高中化學，激發(fā)對化學學習的積極性，為后續(xù)學習打下堅實基礎。從兩個小實驗入手，讓學生體會高中化學的學習仍是以實驗為基礎，但將從感性認識上升到理性認識，更體會到初中到高中的學習思路和方法的不同。
教學目標：
1、讓學生了解學習初中化學與高中化學方法的不同。
2、讓學生了解高中化學學習內容。
3、讓學生了解高中化學學習方法。
教學內容：
1、初、高中化學的銜接。
2、高中化學課程設置。
3、學習高中化學的方法。
教學方法：
實驗、多媒體輔助。
教學時間：
20分鐘。
教學過程
教學環(huán)節(jié)：
第一環(huán)節(jié)：教師自我介紹。
通過一個小魔術“白紙變字”引入教師的自我介紹（師生共同完成）。
第二環(huán)節(jié)：初、高中化學學習的不同。
抽兩名學生演示（初高中對比實驗）。
實驗1：取一支試管加入約2mlNaOH溶液，再加入約3—5滴酚酞試液，振蕩后再觀察。
實驗2：取一支試管加入約2ml碘水，再加入約2mlCCl4溶液，振蕩后觀察。
學生觀察得出：兩支試管的`溶液中均出現(xiàn)了紅色。
教師講解：以上兩個小實驗均產生紅色，但產生的原因不同。由此，我們上高中后一定要學會不僅要仔細觀察實驗現(xiàn)象，而且更重要的是我們還要學會透過現(xiàn)象看本質。
化學的教案7
師：塑料是一種有機合成材料，請同學們通過實驗來探究塑料的一些性質。
學生實驗：
撕扯塑料薄膜
撕扯方向
用力程度
撕口形狀
原因分析
加熱塑料片
所用樣品
操作步驟
現(xiàn)象
分析原因
塑料袋片
鍋柄碎片
通過此實驗，你能得到什么結論？
小結：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可制成纖維；網(wǎng)狀高分子加熱后不會熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過加熱重新回到原來的狀態(tài)。
幻燈片展示：
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。
2.具有熱固性的尿素甲醛制品。
3.電線的包皮聚氯乙烯。
4.聚苯乙烯制成的`燈飾。
5.日本鈴木汽車公司制造的全塑汽車。
化學的教案8
一、教學目標
�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
�。�2）知道并能使用溶解度曲線。
�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
二、教學重點：
溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
三、教學難點：
通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法
六、教學過程：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大��？
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數(shù)學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的'溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
①判斷下列說法是否正確
a）40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b）20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時，這種物質的溶解度就是10。
②書p77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？
�。ㄕf明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質溶解性。
5、[練習]：
�、僬n本P70練習
�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤�，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據(jù)溶解度曲線
�、俨檎夷硿囟葧r，某種物質的溶解度；
�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質溶解度的大小關系；
③尋找固體物質的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。
7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規(guī)律。
9、[練習]：
化學的教案9
教學重點：
分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學難點：
對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
教學過程參考：
一、布置復習內容和家庭小實驗
1、復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。
2、家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學過程
1、復習檢測（投影）
判斷下列變化的類型，并說明理由。
（1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2、引入
同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？
3、所要研究內容的'實施過程：
1）演示實驗
演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學變化。
2）指導學生實驗
在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現(xiàn)象）
3）提出問題
學生發(fā)現(xiàn)并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？
4）學生討論
學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中�，F(xiàn)在科學實驗已經(jīng)充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。
化學的教案10
一、指導思想
在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎上，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。
在教學中貫徹基礎教育課程改革：
1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程；
2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內容與學生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經(jīng)驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能；
3.改變課程實施過于強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現(xiàn)狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教材分析
1. 普通高中化學課程標準（實驗）《化學2》有三個一級主題：物質結構基礎、化學反應與能量、化學與可持續(xù)發(fā)展，對應的教材在內容設置上包括四章，分別是：
第一章：物質結構和元素周期律
第二章：化學反應與能量
第三章：有機化合物
第四章：化學與可持續(xù)發(fā)展
2.《化學2》在《化學1的基礎上突出物質結構和元素周期律的作用，強調化學變化與能量的關系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結構和反應的關系。最終將化學與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學對于現(xiàn)實社會的重要性。
3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結構、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等。
4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。
承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質結構元素周期律中、在第四章化學與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質結構周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的.基礎。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學習。如物質結構元素周期律對應了選修三《物質結構與性質》，化學反應與能量對應了選修四《化學反應原理》，有機化合物對應了選修五《有機化學基礎》，化學與可持續(xù)發(fā)展對應了化學與生活、化學與技術。
三、學情分析
經(jīng)過對《化學1》的學習，同學們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識（物質分類、氧化還原反應、離子反應）、化學實驗的技能，結合本學期課程設置的特點和本屆學生（共十六個班，分三個層次）的實際學習情況，做如下調整：
基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。
尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內組織討論,自己歸納、總結。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學習,進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。
對普通班的學生,發(fā)揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。
四、工作措施:
1． 備課方式
我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。
2． 教學方式
在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，。我們一定要努力構建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。
3．給予學生學法的指導
我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統(tǒng)的了解。
比如在學生學習第一章《物質結構 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結構決定性質。
具體到重點元素包括原子結構、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。
到了有機化合物就要強調官能團來決定物質的性質了。
4． 強調化學學科知識與生活的聯(lián)系
針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區(qū)在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。
例如：（1）《化學反應與能量》灌輸化學反應對人類所使用能量的貢獻
�。�2）《化學反應的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學反應
�。�3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認識物質，提高能源的利用率
5． 加強實驗
實驗教學功能，應由幫助學生形成系統(tǒng)知識向幫助學生應用所學知識轉換。我們要努力培養(yǎng)學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎實驗技能，鼓勵學生設計和創(chuàng)新實驗。比如在設計化學能與電能實驗時，可以聯(lián)系設計生活電池來提高學生的學習興趣。
化學的教案11
一、教學目的：
1、了解鈉的物理性質、結構及用途
2、掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3、認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4、培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：實驗探究法
五、教學過程
［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的`一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟莸诙聣A金屬
�。墼O問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢？（學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號）
�。圻^渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
�。蹖W生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體（注意：不可用手接觸），放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設問］你們看到了什么現(xiàn)象？說明了鈉的哪些性質？（鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度�。�
化學的教案12
【教學目標】
�。�1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。
�。�2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
�。�3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
�。�4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
�。�5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
�。�6） 能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環(huán)境意識作環(huán)境保護的宣傳者、行動者。
（7）能通過本節(jié)的學習，說明工業(yè)生產中加快反應，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護的一些措施和方法。
�。�8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。
【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護的重要性。
【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。
【教學過程】
[投影]學習目標即教學目標
[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業(yè)中最重要的產品之一。它在工農業(yè)生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等�？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧�，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產的呢？請同學們根據(jù)所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。
[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構造。
[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。
[投影板書]第二階段及有關反應原理
[反饋矯正]根據(jù)學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的`作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。
[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。
解析：由工業(yè)生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：
設：能生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。
[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環(huán)境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫對環(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？
8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？
[投影]環(huán)境污染的分類
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護
[強調指出]我們每位同學都要做環(huán)境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護的宣傳，堅信，環(huán)境問題必將隨著科學技術的進一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。
[布置作業(yè)]書面作業(yè)：
1．教材78頁數(shù)題
2．教材87頁3題
課外作業(yè)：調查我們周圍的環(huán)境污染狀況
化學的教案13
化學鍵：（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。
�。�2）化學反應的本質：反應物分子內舊化學鍵的斷裂和產物分子中新化學鍵的形成離子鍵
�。�3）化學鍵的類型共價鍵
金屬鍵
一．離子鍵
【實驗1—2】
【圖1—10】
解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達到8電子的穩(wěn)定
定結構，因此，Na原子的最外層的1個電子轉移到Cl原子的最外電子層上，形成帶
正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結合在一起。
【圖1—11】NaCl離子鍵的形成
1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
實質 ：靜電作用（包含吸引和排斥）
2.離子鍵的判斷：
�。�1）第 元素
離子鍵[Na2O、MgCl2等]
第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負電荷的原子團之間形成的化學鍵
—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強 。
4.電子式：
（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫
電子式。
N F H O Mg A.原子：元素符號→標最外層電子數(shù)，如：
＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3
C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標離子電荷數(shù)
2–如： N3 – Cl F S
D.原子團的陰陽離子：原子團→最外層電子→[ ]→標離子電荷數(shù)
E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：
�。�2）用電子式表示離子鍵的形成：
如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的
電子式，中間用 ，而不用=
MgBr2離子鍵的形成：
二．共價鍵
1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。
2.共價鍵的判斷：
�。�1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。
（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學鍵分子）
�。�2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵：
�、俜墙饘傺趸铩浠锏龋篐2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等
�、谒嶂械幕瘜W鍵（全部是共價鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越。
4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成
�。�1）Cl2 的形成： Cl +
（2）HCl的形成Cl+ HHCl
5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的.分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標最外層電子數(shù)。
結構式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物
質 H2
N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H
結構式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H
共價化合物：只含共價鍵的化合物 Cl Cl Cl
※共價化合物與離子化合物
離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵）
大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S
離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判斷強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
5．共價鍵的類型：
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。
共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H—H） ．．
極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。
�。ㄔ诓煌N 元素的原子間形成的共價鍵, 如：H—Cl ） ．．
【隨堂練習】
1.下列說法中正確的是--------------------------------------------------------()
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價鍵
2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是----------------------------------------()
A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列物質的電子式書寫正確的是----------------------------------------------()
4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2
5．下列化合物中，只存在離子鍵的是---------------------------------------------------------------
A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl
6. 下列過程中共價鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------
A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
7. 下列電子式書寫錯誤的是------------------------------------------------（ ）
8.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）
A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3
9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2
�、酦a2O2 ⑩HClO
（1）只含離子鍵的是 ；
�。�2）只含共價鍵的是；
�。�3）既含離子鍵又含共價鍵的是；
�。�3）屬于離子化合物的是 ；
�。�4）屬于共價化合物的是；
�。�5）含有非極性鍵的離子化合物是 。
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：
（1）Na2S的形成過程：
�。�2）CaBr2的形成過程：
11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉
�。�3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。
1-8： AACDCDCC
9：1 3457810269 1269 4578109
10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：
化學的教案14
教學目標
1、 初步學會制取氧氣的方法。
2、 認識氧氣的化學性質。
3、 學習探究氣體性質的方法。
4、 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
重點難點
教學重點：氧氣的化學性質及制法
教學難點：有關氧氣性質的實驗設計
教學內容分析
實驗用品
教學過程
探究目標：
1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法
2、明確實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置
提出問題：
1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：
1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創(chuàng)設：下列謎語是什么物質呢？
無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。
2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。
3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是
依據(jù)是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、 收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是
實驗時，填加長頸漏斗的優(yōu)點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態(tài) ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：
1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題：
�。�1）分液漏斗中放入的.物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；
�。�2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
�。�3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質
探究目標：
1、探究氧氣的物理性質
2、探究氧氣的化學性質
提出問題：
1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：
1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質。
2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質。
做出假設：氧氣是一種化學性質的氣體。
化學的教案15
一、學情分析
從成績和評卷來看，學生基礎不夠扎實，全班65人，平均分67.5分，大部分學生的學習能力處于中等及偏下水平，基于這樣的情況，立求通過試卷題目的具體分析，通過對知識點的歸納，讓學生進一步鞏固知識，更能讓學生認識到自己在學習過程中存在的不足，從而爭取在下一階段的學習中化解困擾自己學習進步的障礙。
二、設計思想
試卷講評課是以一種常見的課型，如果在試卷講評課中平均用力、沒有重點、面面俱到，從第一題按部就班地講到最后一題，這樣雖然感覺講了很多內容，但學生的收獲不大。
本節(jié)課試著采用一種新的模式進行試卷講評，在講評過程中注意將試題分類進行：第一類，沒有或很少有差錯的試題，通常不講評或點到為止；第二類，部分學生有差錯的試題，視具體情況適當講評；第三類，絕大多數(shù)學生有差錯的試題，這類試題往往屬于迷惑性、綜合性較強的考題，重點講評。
提前發(fā)試卷給學生，要求學生先獨立糾錯，通過查閱課本或與同學交流、互評中發(fā)現(xiàn)自己的'錯誤，能夠對試卷中的部分錯誤自行糾正。本節(jié)課重點講評第三類試題：即絕大多數(shù)學生有差錯的試題。
講評試卷時，把每個失分率比較高的試題都歸納入知識體系中，按知識點分類講評：身邊的化學物質→溶液→化學實驗探究→化學式及化學方程式計算等；首先讓學生回憶相關的知識點，然后根據(jù)這個知識點去解決題目中的問題，引導學生找出自己考卷中的錯誤，并當堂糾正。這樣的講評能給學生留下深刻的印象，促使他們系統(tǒng)牢固地掌握和靈活地應用課本知識，增強了課堂的有效性，也提高了學生的能力。
教學思路：
（一）講評課前的準備工作
1、統(tǒng)計分析
統(tǒng)計每題得分率，對得分率較低的試題認真分析錯誤原因 2、歸類分析
根據(jù)試卷的內容、特點和考試結果，將知識點歸類分析
（二）講評時重視“三要”
1、巧妙公布成績，要重視激勵
2、要借題發(fā)揮
3、要分析錯因
三、教學目標：
1、知識與技能：熟練掌握教材中所學知識和運用知識解決實際問題
2、過程與方法：將習題進行分類，通過復習知識點，解決試卷中的易錯題，分析失分原因，講解典型題，總結方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：感受教師給予的肯定和表揚，增強自信心，體驗學有所獲的樂趣；
教學過程：
（一）考試情況簡要分析
1、成績分析
考試人數(shù) 90-100 80-89 70-79 60-69 60以下 平均分 46
8
9
9
8
12
70.5
表揚最高分的同學
鼓勵60分以下的同學繼續(xù)努力
2、答題存在問題分析
從成績和評卷來看，學生基礎相對較差，不重視化學學科的學習，忽略知識的鞏固，學習的主動性較差，學生存在一些問題，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：
（1）審題不清；讀題、審題不仔細；
（2）知識不牢、理解不透徹，解題時無法再現(xiàn)所需知識； （3）答題不規(guī)范。解答簡答題，有的層次不清，有的表達不準確等。
（4）化學方程式書寫和計算錯誤。
�。ǘ┰嚲碇v評
1、學生自主訂正（要求課前完成）
試卷提前發(fā)給學生，要求學生先獨立糾錯，通過查閱課本或與同學交流、互評中發(fā)現(xiàn)自己的錯誤，能夠對試卷中的部分錯誤自行糾正。
2、選擇題的答題情況分析
題號
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A
C
B
C
A
A
B
C
C
B
D
正確率
100% 83% 40% 46% 74% 34% 63% 41% 54% 80% 30% 26%
表揚全班學生：第一小題全部答對 失分多的題： 4、6、8、11、12 3、知識點歸類講評
失分率低的略講，重點講解學生普遍做錯的題。 考點一：對化學用語的理解（題3、14） 復習（學生回憶知識點）：
化學用語：三種微粒的表示方法、物質化學式、化學方程式的書寫要求、元素化合價、物質的命名規(guī)律等
【分析】題2，指導學生學會分析各選項的化學符號含義，然后根據(jù)有關知識解決。如：A:表示的是氮氣分子；B：沒有注意鋁元素的化合價為﹢3價；D：離子符號書寫要展示帶電性及電量。 【分析】 題14，（2）標出CLO2中氯元素的化合價。 【分析】題15，（1）寫出硫酸中的陽離子符號——H﹢。 考點二：溶液（題9、16Ⅱ1）
錯因：對物質溶解度概念、溶解度曲線、飽和溶液、不飽和溶液的理解、掌握不透徹 【復習】
1、固體物質的溶解度概念：條件、標準、狀態(tài)、單位等
2、固體物質溶解度曲線的寓意及應用：學會讀圖、稀圖 3、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法
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