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中考化學復習教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，通過教案準備可以更好地根據具體情況對教學進程做適當的必要的調整。教案應該怎么寫呢？下面是小編精心整理的中考化學復習教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
中考化學復習教案1
教學準備
教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養(yǎng)學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重難點
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學過程
【復習】初中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材P38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質?
1.舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應?
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發(fā)現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態(tài)存在。但亦有游離態(tài)存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉(Na)
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
(復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗(教材P39實驗3-1)
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】(1)與氧氣反應
4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現象)
現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)
【板書】
2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢?
【學生實驗探究】教材P41實驗3-3
【問題思考】
1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否為水?
【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)
【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非�；顫�，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
課后小結
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
課后習題
【課后作業(yè)】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉能否與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的.化學方程式。
4.鈉著火以后能否用水來滅?
5.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化現象?
板書
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
�、兮c和非金屬單質的反應
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②鈉與水的反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、鈉的存在及保存
中考化學復習教案2
一、學習目標
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴 的順反異構和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，學習重難點：
1、物理性質的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應
2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象
3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數 之間的.關系
(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質
1、烷烴的化學性質特征反應
(1) 甲烷與純鹵素單質(cl2)發(fā)生取代反應，條件：
(2) 反應式
2.烯烴的化學性質
(1)燃燒
中考化學復習教案3
1、內容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學
第1課時：烷烴 第2課時：烯烴
第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用
第4課時：習題講解
2、重點和難點突破
教學重點：
1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質
2、乙炔的實驗室制法
教學難點：烯烴的順反異構
附導學案： 2-1 脂肪烴
課前預習學案
一、預習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識
2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預習內容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質為(1) (2) (3)
(3)順反異構的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結構簡式
2、電石遇水產生乙炔的化學方程式為
3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是
(三)脂肪烴的來源
根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產品或目的'
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______,減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點 疑惑內容
課內探究學案
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