初三化學教案范文
作為一位杰出的教職工,就難以避免地要準備教案,教案是備課向課堂教學轉化的關節(jié)點。我們該怎么去寫教案呢?下面是小編整理的初三化學教案范文,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
初三化學教案范文1
教學目標
知識與技能
1、知道化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起著重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節(jié)約化石燃料的重要性。
3、了解化學反應中的能量變化,認識化學反應放出的能量的重要性。
4、知道石油煉制的主要產(chǎn)品及其用途。
過程與方法
自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗,體會化學反應的能量變化,增強動手實驗能力。
情感、態(tài)度與價值觀
通過燃料不充分燃燒對空氣的影響,培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學重難點
重點
1、甲烷的'燃燒及產(chǎn)物的檢驗。
2、石油分餾的產(chǎn)物及用途。
難點
化學反應中的能量變化。
教學工具
有關化石燃料的錄像資科,導氣管、燒杯、火柴等。
教學過程
一、導入新課
師:播放一段Flash錄像:(特寫)燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤,紅紅炭火變暗,溫度計示數(shù)隨之下降到16℃。過了一段時間,炭火又變得紅熱,溫度計示數(shù)又上升至20℃。
師:生活中的這個常見現(xiàn)象說明了什么問題?(不需要學生立即回答)
二、推進新課
。ㄒ唬┗瘜W反應中的能量變化
師:我們都知道燃料燃燒時產(chǎn)生了熱量,是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢?下面我們來做教材上的實驗7—3、
師:實驗說明了什么?
生:說明了生石灰與水反應會放出熱量。
師:這種化學反應放熱現(xiàn)象在許多化學反應中都會發(fā)生,大家請思考:
。1)化學反應都是放出能量的嗎?請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。
(2)我們一開始播放的Flash錄像中的現(xiàn)象如何解釋?凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎?
師:演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗,播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像,讓學生比較反應現(xiàn)象的不同,并思考原因。
。ǘ┗剂系睦
煤的形成
師:植物或植物枯萎后被埋于土中,經(jīng)長期復雜變化成煤。
石油、天然氣的形成
師:大多數(shù)的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料?
生:煤。
師:(1)煤是純凈物嗎?
。2)那它含有哪些元素?
。3)你知道煤作為燃料的原理是什么?
生:(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素,此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質(主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。
師:知道人們怎么綜合利用煤的嗎?煤加工后的主要產(chǎn)品有哪些用途?
生:煤隔絕空氣加熱
煤氣的主要成分:
氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體
師:我國的主要油田有哪些?
生:大慶、大港、勝利、華北等。
師:石油可直接用作燃料嗎?石油產(chǎn)品中有哪些是常用燃料?
生:不能!石油中除了含C、H元素外,還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話,石油會燃燒不充分,不僅會造成浪費,還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。
生:汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。
師:煤氣泄露會造成什么危害?使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么?
生:危害到人體和財產(chǎn)的安全;使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱,不能猛烈撞擊等。
師:有人說天然氣就是甲烷,甲烷就是天然氣,對不對?
生:不對,因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷,但與純甲烷還是有一定區(qū)別的。
師:說得對,下面我們來看看天然氣的成分。
1、構成:主要是碳和氫元素組成的氣態(tài)碳氫化合物
2、主要成分:甲烷(CH4)
3、甲烷物理性質:無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水
4、CH4化學性質——具有可燃性
。ㄗ⒁猓狐c燃之前要驗純)
CH4+2O2===CO2+2H2O
師:出示一塊蜂窩煤,然后提問:蜂窩煤有許多孔洞,你知道其中的奧秘嗎?工業(yè)上使用煤等固體燃料,怎樣做才能使燃料充分燃燒?
初三化學教案范文2
一、學習目標
1、了解分散系的含義,學會根據(jù)分散質粒子大小對分散系進行分類,知道膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質和應用,知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法。
2、知道電解質和非電解質,能通過實驗現(xiàn)象,探求電解質溶液導電的本質原因,能夠從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài),初步學會電離方程式的書寫。
3、體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。
二、教學重點
膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征和鑒別方法;電離方程式。
三、設計思路
溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過,但是,還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質所特有的性質,而是物質的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質。這對學生而言是一個較為陌生的領域,是學生通過分類思想來研究物質、觀察物質的新的切入點。膠體的性質表現(xiàn)在很多方面,教學中可聯(lián)系生活實際,加深了解有關膠體的性質和重要應用,使學生認識到物質的性質不僅與物質的結構有關,還與物質的存在狀態(tài)有關,從而拓寬學生的視野。
在溶液導電性實驗的基礎上引出電解質和非電解質的'概念,然后,通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,引出NaCl電離方程式的書寫,以及酸、堿、鹽的電離方程式,為后續(xù)課程學習離子方程式打下基礎。
四、教學過程
[導入]初中我們學過溶液和濁液,它們都是一種或多種物質分散到其它物質中形成的,我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質有哪些差異?它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異?它們的本質區(qū)別是什么?
溶液和濁液的本質區(qū)別在于分散質粒子的直徑大。
濁液:分散質粒子的直徑大于10—7m;
溶液:分散質粒子的直徑小于10—9m。
那么,分散質粒子的直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性質呢?
我們將分散質粒子的"直徑介于10—7m到10—9m之間的分散系稱為膠體,膠體有一些特殊的性質。
[實驗1]氫氧化鐵膠體對光的作用(丁達爾效應)
實驗步驟:把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處,用聚光手電筒(或激光筆)從側面照射燒杯。
實驗現(xiàn)象:從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路(丁達爾現(xiàn)象),而硫酸銅溶液中則沒有。
實驗結論:溶液和膠體對光的作用是不同的。
應用:如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液?
[實驗2]膠體的凈水作用
在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜置片刻,比較兩只燒杯中液體的澄清程度。
實驗步驟:向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水,再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體,攪拌后靜至片刻。
實驗現(xiàn)象:加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。
實驗結論:氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降,氫氧化鐵膠體可以用于凈水。
應用:自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑,其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降,從而達到凈水的目的。
你能舉出幾種生活中有關膠體性質或應用的例子嗎?
[過渡]我們又從另一個角度認識到了物質世界的豐富多彩:當一種或幾種物質分散到其它物質中時,由于分散質粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上,即使同樣為溶液,物質在溶解時也有差異,有些物質溶于水后能導電,而有些物質溶于水后則不導電,這又是為什么呢?
[實驗2]溶液的導電性實驗:
實驗步驟:在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液,組裝好儀器,接通電源。
實驗現(xiàn)象:NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導電,酒精、蔗糖溶于水后不能導電。
分析:溶于水能導電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質,而酒精、蔗糖稱為非電解質。為什么電解質溶液會導電?原來它們?nèi)苡谒,在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導電性。
結論:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質,無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質。
電離方程式:表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。
[練習]
書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。
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