化學教學教案15篇(熱)
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，總歸要編寫教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的化學教學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學教學教案1
第一課時
教學目標：
1.了解化學實驗的基本要求，認識化學實驗的常用儀器。
2.激發(fā)學生嚴肅認真科學的態(tài)度.
重點： 常用化學儀器的名稱、用途
難點： 常用化學儀器的使用注意事項。
教學方法：講述、演示。
實驗準備：各種常用化學儀器
教學過程：
一．導入：以化學是一門以實驗為基礎的基礎自然學科為題，導入新課。
二．授新課：
1．結合課本P191內容，講解、強調化學學生實驗的要求。
2．結合實物，講述一些常用化學儀器的'名稱、用途和注意事項：
�、旁嚬� ⑵試管夾
�、遣ＡО� ⑷酒精燈
�、赡z頭滴管與滴瓶 ⑹鐵架臺
⑺燒杯 ⑻量筒
�、图瘹馄� ⑽漏斗
�、祥L頸漏斗 ⑿錐形瓶
�、颜舭l(fā)皿 ⒁導氣管
�、悠渌鼉x器
三、簡要進行課堂小結。
四、鞏固練習：
對照課本圖3、圖4，說出這兩個實驗中所用到的各種儀器的名稱。
第二課時
課題：藥品的取用
教學目標：
1.了解取用藥品的注意事項, 學會正確取用藥品的基本操作.
2.培養(yǎng)學生認真、細致的`良好習慣。
3.培養(yǎng)學生實驗操作能力.
重點： 固體藥品與液體藥品的取用方法
難點： 滴管的使用方法。
教學方法：講解、實驗
實驗準備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、
教學過程：
1． 講解要注意的事項；
三不原則；
節(jié)約藥品原則；
用剩藥品的處理方法。
2． 操作原理（教師邊講解邊演示）：
取用粉末狀固體的正確方法；
取用塊狀固體的正確方法；
取用液體藥品的正確方法；
用量筒量取一定體積液體的正確方法；
化學教學教案2
【學習目標】
知識與技能:過程與方法:
�、仆ㄟ^反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。
情感、態(tài)度與價值觀:
本節(jié)課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)的深入的學習化學反應與能量。該節(jié)內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節(jié)內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的'深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。同時化學反應釋放的化學能是現(xiàn)代能量的主要來源,這一節(jié)知識在工農業(yè)生產(chǎn),科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節(jié)在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。
【溫故知新】
(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?
(回憶、思考)化學反應的本質是什么?
【課堂研討】
(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?
(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。
(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度
(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現(xiàn)象,得出結論,完成下表。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:
該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?
(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)
�、荻鄶�(shù)化和反應。
(討論、歸納)舉例說明常見的
吸熱反應有哪些?(多多益善)
(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產(chǎn)、工業(yè)與科研領域有何應用?
化學教學教案3
一、教學目的：
1.了解鈉的物理性質、結構及用途
2.掌握鈉的化學性質、存在和保存方法
3.認識結構決定性質，性質決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力及化學美
二、教學重點：
鈉的化學性質
三、教學用品
學生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導線、電源、電極等
四、教學方法：
實驗探究法
五、教學過程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟莸诙聣A金屬
［設問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學生閱讀課文有關內容后回答，并寫出其元素符號)
［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
［學生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質
顏色狀態(tài)硬度熔點密度導電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導電性很強）
[學生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
［設問］為什么在密封的玻管內的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質發(fā)生了反應)
[板書]二、鈉的`化學性質
1.鈉與氧氣等非金屬反應
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
［教師］請大家寫出鈉和氧氣反應生成氧化物(氧化鈉)的化學方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
�。蹖W生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
［請一個同學描述所看到的現(xiàn)象，其他同學補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點低）生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質，這種物質是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕�(jù)Na與O２反應生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
�。劢Y論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質O２反應外，還能和哪些非金屬單質反應?
(學生回憶初中學過的Na與Cl２的反應)
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
�。劢處煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會浮在水面上?
2.鈉為什么會熔化成一個小球?
3.小球為什么會在水面上游動?
4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
�。蹖W生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^以上實驗及討論結果，請大家歸納出鈉的性質。
[板書]2.鈉與水反應
［講解］由Nａ與水反應后生成的物質可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應生成了堿，那么，反應生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦嶒灒菰阱F形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導管的膠塞做Na與水反應的實驗，并檢驗生成的氣體。
［教師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反應還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析，你覺得鈉的化學活性怎樣?并與初中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?
�。劢Y論］1.鈉的化學性質非�；顫�，與金屬活動順序表相一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。:
�。墼O問］通過對鈉的性質的討論，并參閱課本有關內容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟荻�、鈉的存在及用途
［學生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質中，由于鈉的性質活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y］鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學教學教案4
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（學案）
課堂練習答案
【課堂練習】
A
課堂練習答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：
課堂練習答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發(fā)生，并達到著火點而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進行到某一時刻反應速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
�。�2）從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的`兩倍。
�。�3）題目要求用已得有關反應速率的規(guī)律來求解20℃時的反應時間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應時間約需150s。
�。�4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。
5
化學教學教案5
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養(yǎng)學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數(shù)溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數(shù)
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數(shù)為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質質量分數(shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數(shù)是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的'第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水��！
教師：不錯�，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續(xù)談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數(shù)為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業(yè)）
學生：（獨立完成作業(yè)）
板書設計
一定質量分數(shù)溶液的配制
1、實驗步驟
�。�1）計算 m溶質=? m溶劑=?
�。�2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
�。�3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
化學教學教案6
教學目標
知識與技能
�、倭私馕镔|的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系；
②通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；
�、弁ㄟ^對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；
�、芡ㄟ^對1 mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
�、萃ㄟ^對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；
⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；
⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；
�、嗤ㄟ^交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。
過程與方法
①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；
�、谕ㄟ^配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對實驗結果進行研究討論。
情感態(tài)度與價值觀
�、偻ㄟ^親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養(yǎng)端正耐心的學習態(tài)度和實事求是的科學精神；
�、谕ㄟ^對實驗結果的分析討論，培養(yǎng)學生尊重科學、求真務實的科學態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。
教學重點與難點
教學重點：
①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； ②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算； ④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：
�、傥镔|的量概念的教學； ②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質的量濃度的概念及有關計算。
教學方式
本節(jié)課屬于概念教學課，根據(jù)概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發(fā)學生的'學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發(fā)學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。
學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節(jié)課的知識基礎，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發(fā)，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發(fā)、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯(lián)想，運用遷移規(guī)律，使學生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。
第一課時：物質的量的單位——摩爾
引入
教師：買大米時我們一般論斤買而論“�！本筒环奖悖唤锞褪窃S多“�！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數(shù)不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？
我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應：
2H2 + O2 2H2O
微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子
宏觀角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學生：看到反應物、生成物的數(shù)目和質量關系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬億億個水分子，如果一個個去數(shù)，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數(shù)出一定個數(shù)的氫分子和一定個數(shù)的氧分子進行反應，而根據(jù)初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數(shù)必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個物理量就是“物質的量”。
(采用實例引入的方法來創(chuàng)設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發(fā)他們學習的積極性。)
教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。
物質的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱 單位符號
長度 米 m
質量 千克(公斤) kg
時間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學溫度 開[爾文] K
物質的量 摩[爾] mol
發(fā)光強度 坎[德拉] cd
我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數(shù)的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。
教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢?
(對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現(xiàn)這是一個無盡的循環(huán)，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1 mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學生很難理解的地方。)
教師：國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299 792 458秒時間間隔內所經(jīng)路徑的長度為1 m。同樣，也規(guī)定了含有6.02×1023個粒子的物質為1 mol。1 mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數(shù)量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位�！澳枴边@個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個體×規(guī)定的較大數(shù)目
1打＝ 1個×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個×6．02×1023
(高一學生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現(xiàn)象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發(fā)了學習的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。
阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數(shù)＝阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
請根據(jù)上述說明回答下列問題：
(1)1 mo1 O2的分子數(shù)約為___________，2.5 mol SO2的分子數(shù)為___________；
(2)3.01×1023個CO2的物質的量是______mol，其中碳原子的物質的量是________；
(3)1.204× 1023個H2O的物質的量是_____mo1，其中氫原子的物質的量是________。
(4)N個C的物質的量是___________mol。
根據(jù)以上四個小題，能否得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關系?
學生：交流討論，得出： 。
教師：例：現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數(shù)目之比等于物質的量之比。
(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數(shù)與分子數(shù)之間的關系，要回答好這個問題，必須
過兩道關：(1)知道相同物質的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數(shù)之比為1∶2∶3；根據(jù)n＝N／NA推斷，粒子的數(shù)目之比等于物質的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來感受一下：
(1)如果把6.02×1023個直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。
(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的
量去描述宏觀物質。)
物質的量的使用注意事項
教師：下列說法是否正確：
1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質子
學生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質子、1 mol氧氣分子是對的。
(“1 mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，
是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區(qū)，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)
教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：
(1)物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。
(2)使用物質的量單位——摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統(tǒng)地稱謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數(shù)相同，反之也成立。
作業(yè)設計
1．“物質的量”是指 ( )
A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數(shù) C．物質的質量與微觀粒子數(shù)
D．能把物質的質量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
2．下列說法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個氫原子
C．含6.02×1023個水分子 D．含3.01×1023個氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．電子數(shù)相等 D．質子數(shù)相等
7．氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA
9．物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數(shù)目 B．質子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目
10．相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_______，所含O的物質的量
之比為_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
化學教學教案7
教學目標：
1、知識與技能
�、�、認識溶解現(xiàn)象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現(xiàn)象。
�、啤⒅廊芤�、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。
�、�、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現(xiàn)象，并能簡單地區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象。
2、過程與方法
�、�、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產(chǎn)的緊密聯(lián)系，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現(xiàn)象及其和“乳化”的區(qū)別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創(chuàng)設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】
生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結交流】
師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的關系。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產(chǎn)生活中的用途
【討論交流】
生活、生產(chǎn)中你見過哪些有關溶液的用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫(yī)療過程中的注射現(xiàn)象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現(xiàn)象
【討論交流】
結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象。
【總結交流】
共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現(xiàn)象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區(qū)分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現(xiàn)象
【討論交流】
根據(jù)教材的.介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區(qū)別？
【師生總結】
“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數(shù)細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區(qū)別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象
【實驗設計】
學生根據(jù)教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】
學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】
完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】
學完本節(jié)課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】
教材第31頁的“資料”內容。
五、布置作業(yè)
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
化學教學教案8
教學目標：
知識與技能
(1)初步了解核外電子是分層排布的。
(2)了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子
過程與方法
(1)學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。
(2)運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。
情感態(tài)度與價值觀
(1)逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法
(2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。
重點：離子的形成過程、核外電子排布
難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程
課時：2課時
第二課時教學過程設計
【知識回顧】
回憶上節(jié)課的有關知識內容：
1、如何畫原子結構示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的'最外層電子得失情況
【練習】
1、請學生上臺分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結構示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)
【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請學生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團
指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應形成氯化鈉
【討論】如何區(qū)別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
化學教學教案9
主題1 課題1 關注空氣質量
【學生活動】 閱讀知識支持
【板書】 3 吸煙——不可小看的污染
【講解】 ：吸煙也是嚴重污染室內空氣的因素。煙草燃燒釋放的煙霧含有煙堿、一氧化碳、醛類、苯并（a）芘等多種有害物質。
【動手空間】 煙草煙霧中有害化學成分的檢驗
① 按課本組裝使用裝置，點燃香煙，用大號的醫(yī)用注射器從裝置尾部抽氣，使煙霧
依次通過各試管。
② 檢驗是否含有醛類：取下裝有蒸餾水的A試管，從中取出5L溶液加入另一試管，加入新制Cu（OH）2懸濁液2L，用酒精燈加熱后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
�、� 檢驗是否含有一氧化碳：觀察B試管中新鮮動物血的顏色的變化。
�、� 檢驗是否含有煙堿：取下裝有酒精溶液的C試管，直接滴入幾滴HgCl2，觀察是否有沉淀生成。
【注意事項】 ① 凝固了的.血液不易與一氧化碳發(fā)生作用，因此動物血液要用新鮮得，且要
加入抗凝血劑（如檸檬酸鈉溶液）。
�、贖gCl2有劇毒，使用時務必十分小心。
【實驗現(xiàn)象】
a 在步驟②中，現(xiàn)象時加熱后的試管產(chǎn)生了紅色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的
煙霧中含醛類。
b 在步驟③中，現(xiàn)象時新鮮的動物血液的鹽酸由深紅變?yōu)轷r紅色，結論是香煙
燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有一氧化碳。
c 在步驟④中，現(xiàn)象時試管內產(chǎn)生了白色沉淀，結論是香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中
含有煙堿。
【講解】煙堿（nictine）又稱尼古丁，時存在于煙草中的一種生物堿。
危害：煙堿是使人吸煙成癮的物質。少量眼鏡能引起中樞神經(jīng)興奮，大量煙堿則能抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，甚至使心臟麻痹而導致死亡。煙堿會減弱人體的免疫功能。
煙霧中的一氧化碳極易與人體血液中的血紅素結合，從而減少血液的載氧量，增加心臟負荷。
【思考】了解了關于室內空氣污染的相關知識，我們該如何注意保持室內的清潔衛(wèi)生，為自己和家人營造一個空氣清新的居住環(huán)境呢？
化學教學教案10
一、學習目標及其對應的課程標準：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會不可再生的重要自然資源。
2、知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途，通過對煤和石油綜合利用的化學工業(yè)原理的了解，認識化學在解決人類資源問題中的作用，培養(yǎng)學生的資源意識。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)境認識。
4、了解選擇燃料要綜合考慮的因素，培養(yǎng)學生勤于思考的學習習慣。
二、教學重難點：
重點：1、化石燃料的類型。
2、為什么要開發(fā)和利用新能源？
3、化石燃料的燃燒及對空氣造成污染的原因。
難點：化石燃料燃燒時產(chǎn)生的有害氣體。
三、教學方法：
1、合作學習是學生主要的學習方式，在當今社會合作精神也是一個必不可少的條件�！痘瘜W課程標準》指出：“通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高公民適應社會生活的能力。在課堂教學中我們應把師生合作作為走向成功的起點，把生生合作作為尚未開發(fā)的重要教學資源。生生合作是師生合作走向成功教育的起點，智慧常常在相互交流、撞擊中產(chǎn)生，在相互啟發(fā)、補充中完善。在相互交流中促進學生不斷發(fā)揮主體作用，成為課堂的真正主人�！� 2、采用預先進行閱讀調查（查閱書籍、報刊、上網(wǎng)、參觀訪問等），課上交流學習的形式來完成本節(jié)課的教學。基本環(huán)節(jié)設定為：設置問題情境→提出討論話題→表達與交流→總結和評價。
3、教學評價方式：對學生的評價應具有一定的激勵性，要善于發(fā)現(xiàn)學生多方面的智能，充分肯定學生的進步和發(fā)展，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平。評價可以采用個人、小組或團體的形式，既可以在學習過程中，也可以在學習結束后進行；既評價學生在活動過程中的表現(xiàn)，也可評價學生的活動成果。
四、教學內容分析：
本節(jié)課的主導思想：了解我國的能源和資源短缺的國情，知道化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要性，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識和資源意識；通過學習化石燃料及其綜合利用，讓學生體會到化學在人類生活和社會進步中所發(fā)揮的重大作用——“化學，人類進步的階梯”。
關鍵信息：
依據(jù)《化學課程標準》，創(chuàng)造性的開發(fā)、使用教材，將教材作為出發(fā)點，作為素材來呈現(xiàn)。我對教材內容進行了仔細的分析以后，把教材內容設計為“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成為主線，讓學生體會化石燃料漫長的形成過程；在第二部分中側重當今社會對化石燃料的綜合利用，知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；第三部分讓學生了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響以及化石燃料的不可再生性，需要合理開采和節(jié)約使用，并認識使用和開發(fā)清潔能源的重要性。通過本節(jié)課的教學，可以提高學生收集資料、整理資料的能力和團結協(xié)作的精神。
五、教學對象分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：
八年級的學生，已初步了解矛盾對立統(tǒng)一的辯證思維規(guī)律，能初步認識化學應用帶來的兩重性，形成了運用化學知識解決社會現(xiàn)實問題的意識。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
化石燃料的種類：煤、石油、天然氣，形成過程漫長而且是不可再生資源。
空氣污染及污染空氣污染主要是空氣中存在一定濃度的有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染的項目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物，而這些物質主要來自于燃料的燃燒、化工廠產(chǎn)生的廢氣等。新能源有太陽能、地熱能、風能、水能等。
學生已經(jīng)具備了查閱資料、對所查資料進行簡單整理的能力。使用電腦制作簡單的課件。
六、教學媒體和教學技術選用：
本節(jié)教學中使用多媒體和實物投影儀，用于展示學生設計的課件和化石燃料（煤、石油、石油產(chǎn)品等）的標本。
七、教學和活動過程：
（一）教學準備階段：
本節(jié)課為教材第四單元“第三節(jié) 化石燃料及其利用”，計劃安排1課時（需40分鐘）。
首先安排學生對本節(jié)課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對化石燃料的形成、現(xiàn)狀和新能源的開發(fā)利用三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛地收集資料。
收集好資料以后，教師開始組織學生分組進行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究化石燃料的昨天（形成過程），其中又可分為煤的形成小組、石油和天然氣的形成小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人，由負責人負責召集本小組的一切活動。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
我也剪輯了一段海灣戰(zhàn)爭的影片。
（二）教學過程：
�、伲阂�
[師]：先請同學們看一段影片。
這是海灣戰(zhàn)爭中的一個片斷，任何一場戰(zhàn)爭的爆發(fā)都是有原因的，海灣戰(zhàn)爭的爆發(fā)是為了……
[生]：爭奪石油。
[師]：海灣戰(zhàn)爭實質上是一場石油的'爭奪戰(zhàn)�？梢姡褪且环N極其重要的自然資源，它與煤和天然氣一起，被人們稱為化石燃料。這節(jié)課，我們就以“化石燃料”為題，共同來討論、學習、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【說明：以戰(zhàn)爭影片引入本節(jié)課，可以使學生在觀看影片的同時，體會石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然資源，由感性認識激發(fā)學生的學習興趣�！�
�、冢夯剂系淖蛱�
[師]：同學們：為什么我們把煤、石油和天然氣稱為化石燃料呢？“化石”二字意味著什么？他們能被稱為化石燃料是因為他們的形成經(jīng)過了一個漫長的過程，這個過程歷經(jīng)了上億年。哪些同學收集和整理了有關化石燃料形成方面的資料? 請他們給大家介紹好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，經(jīng)過漫長、復雜的變化就形成了煤。
[生2]：幾百萬年前的動物和植物的遺骸，埋藏在海底下，由于細菌的作用，使其逐漸分解，在高溫和高壓的作用下，發(fā)生復雜的化學反應，最后變成了石油和天然氣。
[生3]：我要給同學們展示我們幾個同學提供的有關于煤、石油、天然氣形成的影視資料，希望能給大家更清楚的介紹。
【說明：通過介紹煤、石油、天然氣這些化石燃料形成的漫長過程，讓學生認識到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培養(yǎng)學生的節(jié)約意識�！�
�、郏夯剂系慕裉�
[師]：剛才我們回顧了化石燃料的昨天。經(jīng)過了漫長的等待，我們終于等來了化石燃料。在今天化石燃料正影響著人類的生活、社會的文明、科技的進步。
咱班里大多數(shù)同學整理的都是關于當今化石燃料使用方面的資料。下面請同學們各抒己見，談一談對化石燃料利用的認識。
[生1]：煤既是動力燃料，又是化工和制焦煉鐵的原料，素有“工業(yè)糧食”之稱。工業(yè)界和民間常用煤做燃料以獲取熱量或提供動力。世界歷史上，揭開工業(yè)文明篇章的瓦特蒸汽機就是由煤驅動的。此外，還可把燃煤熱能轉化為電能進而長途輸運，火力發(fā)電占我國電結構的比重很大，也是世界電能的主要來源之一。煤還是重要的化工原料，通過氣化、焦化和液化等過程轉化成多種材料。但是，煤在燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的CO2（溫室氣體）、煙塵、SO2等有害氣體，嚴重污染環(huán)境。
[生2] （配合自制課件講解）：利用石油中各種化學成分沸點的不同，可以將石油通過一個大的分餾塔，一一分離開來。我們常見的汽油、柴油和煤油就是從石油中提煉出來的。石油還可以用來制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，這些產(chǎn)品經(jīng)過聚合之后可以用來制造塑料、橡膠、合成纖維、清潔劑、肥料等工農業(yè)產(chǎn)品和生活用品。石油產(chǎn)品的使用也會造成大氣污染，如汽車排出的尾氣中含有燃油燃燒生成的CO、SO2、NO等有害氣體。
[生3]：天然氣是一種生態(tài)型能源或理想的城市能源�？梢岳锰烊粴獍l(fā)電、城市居民生活用氣、壓縮天然氣汽車及其它化工工業(yè)。目前我國正在實施“西氣東輸”工程，以緩解東部地區(qū)燃料緊張的困境。
[師]：我注意到，有幾個小組的同學在談到對燃料利用的同時，還涉及了使用燃料所造成的危害，看來大家在看待事物時已經(jīng)習慣運用辯證的觀點，多角度分析問題了。
請大家解決一個問題，打開書p102，活動天地。思考我們如何選擇一種合適的燃料？
[生]：討論并回答問題。
[師]：化石燃料在我們的生產(chǎn)、生活中起著舉足輕重的作用，所以為了加快社會的發(fā)展，人們正在“瘋狂”地開采和使用燃料。但是這兒又存在一個問題，化石燃料是取之不盡、用之不竭的嗎？他們是不可再生的資源。我這有一組數(shù)據(jù)，同學們可以看一下：
[師]：在這個條形圖中，我們以石油為例，按現(xiàn)在的開采速度，在你多大時就用完了？
[生]：30多歲。
[師]：也許你的孩子上學時就只能在教科書上認識它們了。因此，我們一定要珍惜化石燃料。
【說明：這一部分主要涉及對化石燃料的綜合利用方面的內容，讓學生從中體會化學對改善人類生活、促進社會發(fā)展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同時，讓學生對化石燃料的使用年限進行估算，以認識到合理開發(fā)和節(jié)約使用資源的重要性�；剂先紵龑Νh(huán)境造成的污染，也是不容忽視的問題，環(huán)境問題的日益嚴重，促使學生認識到使用清潔燃料和開發(fā)新能源以及保護環(huán)境的重大意義。】
�、埽夯剂系拿魈�
[師]：面對當前社會對化石燃料的需求量這么大，化石燃料所剩的儲量又這么少的困境，那我們應該怎么辦？
[生]：開發(fā)新能源、尋找代替能源
[師]：根據(jù)我們已有的知識，你認為哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太陽能，可以利用太陽能發(fā)電，我們現(xiàn)在已經(jīng)使用太陽能熱水器等。
[生2]：核能，我國現(xiàn)在已建立秦山核電站、大亞灣核電站。
[生3]：風能，風力發(fā)電、風車、船帆等都是對風能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力發(fā)電。
[生5]：地熱能
[師]：除了同學們談到的這些新能源以外，還有海洋能、氫能、海底可燃冰等能源。
【說明：尋找新能源是緩解能源危機、防止空氣污染的主要途徑，讓學生了解新能源的種類和用途，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎】
�、荩焊形蚺c收獲
在這節(jié)課的學習中，你感觸最深的是什么？能不能用一句話來表述。
⑥：布置作業(yè)
結合今天的討論話題，請大家寫一篇有關化石燃料的小論文。
八、課后反思：
化石燃料是生活和生產(chǎn)中常用的燃料，煤、石油和天然氣等對于學生來說也并不陌生。但是學生對化石燃料的認識僅僅停留在能燃燒層面上，部分同學知道一些化石燃料的成分，對化石燃料如煤、石油的綜合利用知道的不多。因此，本節(jié)課從課前準備到課堂教學主要以學生活動為主，通過學生自學、收集資料、分組整理資料、完成課件、相互交流等形式，不僅拓寬了學生的知識面，還可以對學生進行環(huán)境教育、國情教育，使學生對能源、環(huán)境這些關系全球未來命運的共同問題有一定的認識，使學生正確認識國情、重視環(huán)境保護、注意節(jié)約能源。
本節(jié)課在實施中，需要教師有較強的宏觀調控能力，這就需要教師在平時的教學中，努力鍛煉自己，提高自身的素質，多花時間去研究學生的特點、研究如何培養(yǎng)學生的自主學習能力。課堂是學生學習活動的主要場所，課外學習是課堂學習的延續(xù)，是課堂學習的補充。隨著學生的成長，學習能力的不斷提高，學校教育應該使學生的學習活動由課堂逐漸轉到課外，最終使學生學會自主學習、合作學習、終身學習。
化學教學教案11
教學目標
目標
使掌握反應物中有一種過量的計算;
使學生掌握多步反應的計算。
目標
通過計算，訓練學生的解題技能，培養(yǎng)學生的能力和分析問題的能力。
情感目標
通過化學方程式的計算，學生科學生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學建議
教材分析
根據(jù)化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有
關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質的量應用于化學方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學方程式的計算已基本介紹完。
把化學計算單獨編成一節(jié)，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關問題，這有利于學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利于過去已學過的知識，提高學生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學過的化學計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的`實際反應事例，說明化學計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，復習學過的知識。
本節(jié)作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關系式的確定。
教法建議
有關化學方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學應在復習原有知識的基礎上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學生找規(guī)律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力 高中政治。
化學教學教案12
探索分子構建的奧秘
一、 指導思想
探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規(guī)律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢？認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢？引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創(chuàng)新精神方面都符合學生發(fā)展的規(guī)律。
本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經(jīng)受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發(fā)揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發(fā)展。
本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境；而對學生創(chuàng)新精神、創(chuàng)造能力的培養(yǎng)也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩(wěn)定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯(lián)想，讓思維插上創(chuàng)新創(chuàng)造的翅膀。同時在聯(lián)系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養(yǎng)。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發(fā)現(xiàn)問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。
二、 教育目標
�、艔牧私馕镔|硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。
⑵在物質硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩(wěn)定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養(yǎng)學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的能力，培養(yǎng)和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。
�、歉惺苋伺c自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創(chuàng)新，感受優(yōu)秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發(fā)展。
�、葘W會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩(wěn)定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。
⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養(yǎng)宏觀現(xiàn)象與微觀本質進行聯(lián)系的實踐和思維能力。在材料聯(lián)系生活的觀察調查中，提高實踐能力�？梢跃蜕钪械牟牧�、化學鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。
三、 重點與難點
⑴重點：
物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質硬度差異的應用，發(fā)動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。
離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經(jīng)思辨才深刻。
四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯(lián)系物質實際是不難鞏固的。
�、齐y點：
化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區(qū)別，金屬晶體，電子式。
化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創(chuàng)設問題情境讓學生去討論。
化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產(chǎn)生思維碰撞的火花，產(chǎn)生矛盾，揭示矛盾，得到統(tǒng)一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態(tài)的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。
在電子式的學習討論中，注意區(qū)分好離子化合物和共價化合物的區(qū)別，區(qū)分陰、陽離子的書寫的區(qū)別，把握形成共用電子對數(shù)目的判斷方法，把握成鍵前后電子數(shù)保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。
三、課時安排
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質嗎？ 1課時
第二節(jié) 原子是怎樣構建成分子大廈的？ 2課時
第三節(jié) 形形色色的晶體 2課時
第一節(jié) 金剛石是最硬的物質嗎？
教學目標
了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質是如何形成的？
理解化學鍵的概念和化學鍵的種類
教學重點
物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。
教學難點
化學鍵的概念
一、常見物質的硬度
奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。
�、倩谑啖鄯浇馐芊萘谆沂拚L石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大？
金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現(xiàn)代科技和現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，金鍘石已從單純的工藝原料，變?yōu)橹匾墓I(yè)材料。目前，金剛石年產(chǎn)量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區(qū)分開呢？方法是有的，而且不止一種。
在敘述這些區(qū)分的.方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區(qū)別：
在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區(qū)分，只有根據(jù)硬度、比重和導熱性；第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區(qū)別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同；第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數(shù)字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。
總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區(qū)別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據(jù)這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區(qū)別鉆石和所有的代用品 或假冒品。
鉆石測定儀
導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。
導熱性的強弱，可以用數(shù)字來表示，數(shù)字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數(shù)代用品的導熱性都低于 0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區(qū)分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經(jīng)有了，它的英文名稱叫做“Diamond Master”，中文可以譯成 “鉆石測定儀”。 下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯(lián)一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區(qū)域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區(qū)域，那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石；構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發(fā)光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。
標準硬度計 使用鉆石測定儀區(qū)分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。 我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據(jù)這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計” ，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經(jīng)過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續(xù)刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷，則繼續(xù)刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高于9。
用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。
刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈�？虅潟r是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。
標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論：原子是如何結合成分子的呢？
化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。
化學鍵的分類：根據(jù)形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
練習：
1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( )
A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒，檢驗燃燒產(chǎn)物 D. 測量硬度
2. 石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是( )
A. 顏色不同 B. 內部碳原子排列不同C. 物質組成不同 D. 化學性質不同
3. 下列物質中硬度的是( )
A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石
4. 金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是( )
A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳
C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水
5.化學鍵是一種作用力，它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6. 1985年科學家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 的物質，下列說法正確的是( )
A. 它的1個分子中含有60個原子 B. 它是一種新型化合物
C. 它是一種共價化合物 D. 它是一種單質
7. 金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________。活性炭可作防毒面具的濾毒劑，是由于____________。
化學教學教案13
【學習目標】
1.記住一些常見元素的名稱和符號；初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。
2.知道元素的簡單分類。
3.能從組成上識別單質、化合物和氧化物。
【教學重點】元素符號及其意義；單質、化合物及氧化物。
【教學難點】
1.元素符號意義
2.單質、化合物及氧化物
3.生活中常見的化合物的簡單分類
【教學手段】實驗為主，學生研讀，教師引導點撥
【教學課時】1課時
【教學用具】課本涉及的器材和藥品
【教學流程】教師提示→學生思考討論→學生看書、實驗并提問→教師分析講解→嘗試練習→學生自我小結
達成學習目標1至3，分三步完成：A．達成目標1和2 B.達成目標3 C.鞏固目標1、2、3
教 學 過 程
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
A．教師提出問題→學生思考看書→學生討論→建立“物質都是由元素組成”的觀點 ［引入］世界是由什么構成的？物質是由什么組成的？
早在幾千年的古代，中外哲學家都在探討這個問題。公元前四世紀，古希臘哲學家亞里士多德提出：萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰(zhàn)國末年就提出"五行說"，認為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說，為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻。
［板書］單元2組成物質的元素
請閱讀，總結物質是由什么組成的？
［提示講解］研究表明，一切物質都是由元素組成的，我們每時每刻都在與化學元素打交道：吸入的氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；同學們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥，是因為它們都含氮元素…… 思考問題
閱讀學習目標
討論和交流，歸納得出結論：一切物質都是由元素組成的。 激疑探究
激發(fā)學生學習興趣
知道學習要求，有的放矢
培養(yǎng)學生閱讀和思考的習慣及能力，建立 “物質都是由元素組成”的觀點。
B.教師提示→學生看書、實驗→交流、討論→得出結論→達成目標1和2 元素是什么呢？
請看課本表2-1
引導歸納：
�。郯鍟菀�、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
�。壑v解］為了確認組成物質的元素，人類經(jīng)歷了漫長的歲月。請同學們完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。
指導學生完成實驗，總結結論
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110余種，請看附錄5，元素周期表，表中有幾種顏色？根據(jù)顏色可以把元素分為幾類？
指導學生歸納：
［板書］2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
�。郯鍟�3.元素符號
指導學生看課本
（1）記住一些常見元素的名稱和符號；
（2）元素符號表示的意義：
指導學生看課本完成“交流討論”1和2，
指導根據(jù)元素組成對純凈物進行分類的方法
［板書］二、根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
看課本表2-1，并交流總結：
由表中可得出：物質都是由元素組成的，不同物質的組成元素可能會不同。不論是水分子中的氧原子，還是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子，可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。
完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素，觀察現(xiàn)象，總結結論
金屬元素（金字旁）
元 非金屬元素（石旁、氣字頭、三點水）
素 稀有氣體元素（氣字頭）
看課本表2-2
總結元素符號的書寫方法并記憶常見元素的符號。
元素符號表示的意義：
�、俦硎灸撤N元素（宏觀意義）
�、诒硎灸骋粋�原子（微觀意義）
注：對于a 金屬;b 稀有氣體；c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有③表示某物質（宏觀意義）
通過認真分析表中信息，找出規(guī)律，學會歸納，促進學生思維的發(fā)展。
培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。
聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律，幫助學生了解元素的分類
學會歸納，找出規(guī)律，促進學生理解學習。
記住一些常見元素的名稱和符號；
即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號。
要求學生注意易錯易混的元素符號。
掌握元素符號表示的'意義
讓學生在練習中理解，書寫要規(guī)范。
學會根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
教師提示→學生看書→交流、討論→得出結論→達成目標3 單質
純凈物
化合物(氧化物等)
［板書］三、自然界中各元素的含量
認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：單質、化合物、氧化物，學會區(qū)分方法
討論
學生看課本及圖2-9認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質、化合物、氧化物”的區(qū)分方法,
認識自然界中各元素的含量,
記住幾個化學元素之“最”,
擴大知識面，加深對元素的理解。
C.學生小結課堂收獲→鞏固練習→歸納總結 引導學生課堂小結
學生各抒己見，自己課堂小結
做練習，進行思維訓練
學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。 總結自己的得失，心中有數(shù)，便于及時矯正。
明確本節(jié)知識內容及要求。
獲得學生的反饋信息。
【板書設計】
一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號
�。�1）記住一些常見元素的名稱和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
①表示某元素（宏觀意義）
�、诒硎疽粋�某原子（微觀意義）
注：對于a金屬；b稀有氣體；c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有
�、郾硎灸澄镔|（宏觀意義）
二、根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
單質
純凈物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
化學教學教案14
一、教學目的
1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量。
2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。
二、教學任務
1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。
2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。
3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學的基本原理。
三、 教學措施
1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況
2、 多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。
3、 改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。
4、 面向全體學生，注意各層次的學生基礎 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。
6 、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。
四、考試安排
考試時間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學進度
章節(jié) 課 時周次
第一章第一節(jié) 化學反應與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學反應熱的計算3
單元復習 3
第二章第一節(jié) 化學反應速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學反應速率的'因素3
第三節(jié) 化學平衡 8
第四節(jié) 化學反應進行的方向 2
單元復習 4
第三章第一節(jié) 弱電解質的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類的水解6
第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡4
實驗 中和滴定1
單元復習 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護2
單元復習 4
機動521周
期末復習 22周
化學教學教案15
【教學目標】：
科學概念：
化學變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質是否發(fā)生了化學變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質。
過程和方法：
繼續(xù)學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關系，體會證據(jù)支持結果的重要性。
【教學重點】了解化學反應的一般現(xiàn)象。
【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的`化學反應實驗
【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學過程】
一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?/strong>
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h原樣進行比較。
3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5、引導思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻獙儆诨瘜W變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補充。
6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學變化的方法之一。
二、初步歸納化學變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實驗結束，我們已經(jīng)學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質的化學變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質特征
總結拓延：
無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁：
在課本資料中的化學反應后，產(chǎn)生了哪些新物質。
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