- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
[合集]高中化學(xué)教案
作為一名老師，時(shí)常需要用到教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編收集整理的高中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
![[合集]高中化學(xué)教案](https://p.9136.com/00/l/bbafd1a708_5fbf7f25c64ab.jpg)
高中化學(xué)教案1
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的`知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備：
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的'現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
高中化學(xué)教案3
一、導(dǎo)課
我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問(wèn)題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運(yùn)動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄：
請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么？
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的.電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案4
一、導(dǎo)入
師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？
生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？
（生觀察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。
生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。
師：在此過(guò)程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒(méi)有明顯變化；
生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。
陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會(huì)有這樣的.結(jié)果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？
2．接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。
師：[總結(jié)板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)
通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)
總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）
師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)
方向。
生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極
師：非常正確，我們一來(lái)總結(jié)一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。
師：現(xiàn)在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。
生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）
高中化學(xué)教案5
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的'使用壽命。可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1、知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。
為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：
⑴把時(shí)間留給學(xué)生。
⑵把想象的空間留給學(xué)生。
⑶把認(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生。
⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
高中化學(xué)教案6
一、教材分析：
1．本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo) ：
掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標(biāo)：
①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
�、谂囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。
（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：
�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo)，電腦展示來(lái)確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性；
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的.主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1. 說(shuō)實(shí)驗(yàn)：
�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。
�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個(gè)反應(yīng)的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：
富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？
通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國(guó)主義熱情。
1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：
投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：
通過(guò)觀察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。
繼續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對(duì)
學(xué)生的書寫，概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到掌握知識(shí)，開(kāi)發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：
首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國(guó)際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。）
3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：
結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來(lái)認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。
�。�1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：
首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：
首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
歸納小結(jié)
乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。
從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學(xué)教案7
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來(lái)引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的.主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過(guò)觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展：
(1)總結(jié)
通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識(shí)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學(xué)教案8
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子晶體的'物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)
高中化學(xué)教案9
一、教材分析
《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護(hù)意識(shí)及合理開(kāi)發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開(kāi)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
(1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說(shuō)出海水資源綜合利用對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要意義
2．能力目標(biāo)：
(1)通過(guò)鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法
(2)通過(guò)小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。
3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：
(1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)
(2)通過(guò)聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛(ài)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。
難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。
五、教學(xué)方法
1．實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘
2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。
2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。
�。ǘ┣榫皩�(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？
【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。
【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？
【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬
【介紹】 我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育
【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設(shè)問(wèn)探究】 我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？
【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言
【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？
【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑
【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑
【分析】 對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習(xí)】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。
【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn) 4—1 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 （演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。
【說(shuō)明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。
【板書】 ②鋁熱反應(yīng)
【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？
【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。看錄像。體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。
【講述并板書】 ③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn
【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）
【過(guò)渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。
【講述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。
【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的`能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。
【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報(bào)告（ 300字左右）
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開(kāi)發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開(kāi)發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問(wèn)題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來(lái)越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來(lái)的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國(guó)自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂(lè)和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開(kāi)發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè)， 20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時(shí)用海水量達(dá)100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國(guó)的海水化學(xué)資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年代，美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國(guó)也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽(yáng)能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開(kāi)發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來(lái)的開(kāi)發(fā)產(chǎn)業(yè)。
【板書】 三、海水化學(xué)資源的利用
【實(shí)驗(yàn)探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？
【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報(bào)告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計(jì)】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用
�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計(jì)
一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
四、海水化學(xué)資源的利用。
高中化學(xué)教案10
作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的.溶劑”這兩個(gè)條件。
�。�2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
�。蹖�(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
�。�1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
�。�3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？
�。勰康模簽閷W(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。
［結(jié)論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。
［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］
［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
［結(jié)論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)：
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
�。劢Y(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
�。劢處熁顒�(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結(jié)、擴(kuò)展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：
①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
�、芤欢囟认�，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2 、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學(xué)方法：
邊講邊實(shí)驗(yàn)
教學(xué)過(guò)程：
[引言]
在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。
請(qǐng)同學(xué)看書P19 1-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。
[板書]
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
請(qǐng)同學(xué)們舉出見(jiàn)到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。
[實(shí)驗(yàn)]四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3 、 1-4
請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[ 小結(jié) ]
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)
[板書]化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)
[討論]
為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？
[ 小結(jié) ]：
1、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。
2、反應(yīng)中要遵循能量守恒。
3、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。
[板書] ∑ E（反應(yīng)物）＞∑ E（生成物）——放熱反應(yīng)（能量釋放）
∑ E（反應(yīng)物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應(yīng)（能量貯存）
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量
[板書]
二燃料的充分燃燒
[學(xué)生閱讀]
教材相關(guān)內(nèi)容
思考下列問(wèn)題
1 、燃料充分燃燒的'條件是什么？
2 、燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的后果？
3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？
4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？
5 、煤直接燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成哪些污染？
6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？
[師生活動(dòng)]
師生共同討論，得出結(jié)論。
[板書]
使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：
一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣；
二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
[討論]
1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？
2 、怎樣使煤燃燒更充分？
3 、常用的滅火材料有哪些？
[講述]從環(huán)境保護(hù)方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國(guó)及國(guó)際上的一項(xiàng)重要研究課題。
[練習(xí)]
1、下列說(shuō)法正確的是：（）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)
C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)
2、下列說(shuō)法中，正確的是（）
A、如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、我國(guó)目前使用最多的燃料是酒精
C、煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO 2，導(dǎo)致酸雨的形成
D、煤經(jīng)過(guò)處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染
3、 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（）
A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂
4、能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是（）
A、電解是二級(jí)能源B、水力是二級(jí)能源
C、天然氣是一級(jí)能源D、煤氣是一級(jí)能源
[布置作業(yè)] P 24習(xí)題二
高中化學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo):
1、了解元素概念的涵義;
2、學(xué)會(huì)用元素概念區(qū)分單質(zhì),化合物,氧化物、
教學(xué)重點(diǎn):
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
教學(xué)難點(diǎn):
元素概念的形成及應(yīng)用、
教學(xué)過(guò)程:
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么
2、什么是原子量
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6
個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:
閱讀P36圖四,答:
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種
含量最多的金屬元素是哪兩種
3、元素符號(hào)的讀法,寫法:
P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號(hào)的讀法(看偏旁),
寫法(一大二小)、
4、元素符號(hào)的意義:
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個(gè)原子、
例如:;2H:表示兩個(gè)氫原子、
5、--元素1--
元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系:
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:
提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同種元素組成的'純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:
單質(zhì)化合物
相同點(diǎn)都是純凈物
不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成
說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定
是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:
元素及元素符號(hào)
高中化學(xué)教案13
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1.1知識(shí)與技能：
1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。
3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會(huì)解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
1.2過(guò)程與方法
通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對(duì)比能力和分析能力。
1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀
讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)
2.1教學(xué)重點(diǎn)
1.鈉的氧化反應(yīng)
2.鈉與水的反應(yīng)
3.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)
2.2課題難點(diǎn)
1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律
2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)
4.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)
教學(xué)工具
教學(xué)課件
教學(xué)過(guò)程
一、新課導(dǎo)入
在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?
閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。
PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。
學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。
歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)你對(duì)金屬的觀察和使用，說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)?
學(xué)生思考回答。
二、新課教學(xué)
歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。
閱讀教材，觀察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。
歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：
(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。
(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。
(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測(cè)鈉與氧氣反應(yīng)的條件。
學(xué)生思考回答，教師評(píng)析。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。
2.用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。
(一)金屬與非金屬的反應(yīng)
1.鈉與氧氣的反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O
過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。
2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。
歸納整理并板書：
加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2
思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?
討論推測(cè)：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì)生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象。
2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。
學(xué)生觀察、對(duì)比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會(huì)滴落。
思考與交流：請(qǐng)解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。
解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì)兒，會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。
2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()
A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中
過(guò)渡
在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應(yīng)的，那么是不是所有的金屬都不和水反應(yīng)呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉是否和水反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。
學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。
思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?
學(xué)生思考交流回答。
歸納整理：
�。衡c的密度比水小。
熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。
游：有氣體生成。
響：生成的氣體能燃燒。
紅：有堿生成。
思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。
(二)金屬與水和酸的反應(yīng)
1.鈉和水的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。
思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?
學(xué)生交流回答。
解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì)更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。
學(xué)生交流回答。
過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下你的預(yù)測(cè)是否正確。
實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。
歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。
思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測(cè)應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。
歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非�；顫�，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。
過(guò)渡：通過(guò)生活常識(shí)我們知道鐵不與冷水反應(yīng)，也不與熱水反應(yīng)，那么鐵能否與水蒸氣反應(yīng)呢?
思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)
PPT展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。
實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題。
2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
思考與交流：對(duì)比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?
歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。
過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會(huì)是怎樣一種規(guī)律呢?下面請(qǐng)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。
(三)金屬與酸的反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?
實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管
實(shí)驗(yàn)要求：
每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組
A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。
鹽酸稀硫酸
鐵
銅
鋁
2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?
(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。
3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。
人們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);
學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的位置?有何作用?
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。
【說(shuō)明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，通過(guò)比較、討論，容易認(rèn)知這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)�！�
[活動(dòng)天地]
1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Fe+HCl—Fe+H2SO4—
Al+HCl—Al+H2SO4—
2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?
3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。
【說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應(yīng)的定義�！�
(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管
實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題：
(1)哪些物質(zhì)之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?
(2)對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?
2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)乃鼈兊腵鹽溶液里置換出來(lái)。
【說(shuō)明：在探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律后，學(xué)生對(duì)不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱已有了初步的認(rèn)識(shí)。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結(jié)合金屬與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應(yīng)用了金屬活動(dòng)性順序，起到對(duì)當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)加深鞏固的作用。】
(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
(六)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)。
問(wèn)題與思考：
1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?
2.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就會(huì)利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?
【說(shuō)明：利用問(wèn)題導(dǎo)思，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力�！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，激勵(lì)學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jī)發(fā)揚(yáng)光大�！�
在線測(cè)試
1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)
2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液?
3.新買的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()
A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽
4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)。)
混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
銅粉(鐵粉)
FeCl2溶液(CuCl2)
5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。
感悟與收獲
1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。
3.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。
【說(shuō)明：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)金屬活動(dòng)性順序的判斷和應(yīng)用，使所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，并引導(dǎo)學(xué)生利用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別真假黃金，跟開(kāi)始創(chuàng)設(shè)的情境照應(yīng)，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì)到學(xué)以致用的樂(lè)趣�！�
課后反思：
在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
1、提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生展開(kāi)想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;
2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;
3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。
通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識(shí)的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。
實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。
鞏固練習(xí)
1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。
(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為
________________。
(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。
(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。
(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)?/p>
。
(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因?yàn)椤?/p>
(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。
2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()
A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙
A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
分析對(duì)比：完成下表
本課小結(jié)
1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。
2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。
3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。
4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。
板書設(shè)計(jì)
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應(yīng)
1.鈉與氧氣的反應(yīng)
常溫下：4Na+O2====2Na2O
加熱條件下：2Na+O2Na2O2
2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3
二、金屬與酸和水的反應(yīng)
1.鈉與水的反應(yīng)
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅
化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2.鐵與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
3.金屬與酸的反應(yīng)
三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習(xí)題1-9。
高中化學(xué)教案14
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【溫習(xí)舊知】
問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？
問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？
問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問(wèn)題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？
問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?
例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
【課堂練習(xí)】
1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的
熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的`熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
【本節(jié)小結(jié)】
【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【學(xué)習(xí)反饋或反思】
高中化學(xué)教案15
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的'一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過(guò)程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。
第一類：缺項(xiàng)配平問(wèn)題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
（1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
（4）6 【高中化學(xué)教案】相關(guān)文章： 高中化學(xué)教案09-01 高中化學(xué)教案10-13 高中化學(xué)教案(實(shí)用)11-15 【熱門】高中化學(xué)教案11-30 【精】高中化學(xué)教案12-01 高中化學(xué)教案【精】12-02 高中化學(xué)教案【熱門】11-26 【推薦】高中化學(xué)教案11-29 人教版高中化學(xué)教案11-25 高中化學(xué)教案【熱】12-05