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高中化學氯氣教案
作為一名無私奉獻的老師,通常會被要求編寫教案,教案有助于順利而有效地開展教學活動。那么你有了解過教案嗎?下面是小編為大家收集的高中化學氯氣教案,希望對大家有所幫助。
高中化學氯氣教案1
一、說教材
1、教材的內(nèi)容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要劃分為兩部分:第一部分為濃硫酸的性質(zhì),涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗,涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強酸之一,是高中化學的一個重要組成部分,也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們?nèi)粘I钪械膽檬菢O其廣泛的,學習好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系,本節(jié)是在學習和了解有關硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節(jié)的學習可以加深和鞏固這些知識,銅和濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護作出了鋪墊。
2、教學目標
(1)知識目標:使學生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗硫酸根離子。
(2)能力目標:通過實驗培養(yǎng)學生觀察探究能力,通過本節(jié)的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標:通過一些具體事例,讓學生學有所用,更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。
3、教學的重點和難點
(1)教學重點:濃硫酸的反應和根據(jù)實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
(2)教學難點:用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性,由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析
二、學生現(xiàn)狀分析
本節(jié)課的教學對象是高一的學生,他們具備了一定的分析能力和探究意識,他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經(jīng)學了硫酸的基本性質(zhì),對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質(zhì)結構、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。
三、說教法和學法
教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段,它要求符合學科特點符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅持體現(xiàn)“以學生為主”和“教與學的統(tǒng)一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點:
1、采用多媒體獨特的教學方法為學生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大,速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導入,由學生找出其中的關鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學方法,則須教師讀材料或發(fā)放材料,顯得浪費時間和資源。
2、通過演示實驗的教學方法,并且利用實物投影,將實驗加以放大,使得實驗更加清晰地展現(xiàn)給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點,因此作好實驗演示是十分重要的,要盡可能地使實驗直觀清晰,利于學生觀察,培養(yǎng)學生的實驗探究能力。而后對實驗的現(xiàn)象進行討論,分析概括總結,難點得以突破。
3、結合本節(jié)內(nèi)容,采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題,共同討論,解決問題,層層推進,使學生沿著由易到難,由表及里的認識規(guī)律來思考,推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時,學生觀察到反應后試管的'溶液顯藍色,品紅溶液褪色等現(xiàn)象�?捎蓪W生大膽猜測藍色的溶液是什么呢?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅,使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產(chǎn)生一種成功的喜悅,對學習產(chǎn)生濃厚的興趣。又利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
四、說教學過程
本節(jié)課將運用現(xiàn)代化的教學媒體、實驗、課本創(chuàng)設情景,激發(fā)學生的積極性。教學過程如下:
1、由一則實際材料導入新課,簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中,這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料,請學生找由關體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關鍵字,積極思考,運用已學過的知識來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復習已學過的知識。
2、歸納硫酸的物理性質(zhì):展示一瓶純硫酸,并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本,探究出硫酸的物理特性。
3、演示實驗,觀察分析實驗現(xiàn)象,歸納總結濃硫酸的性質(zhì)。實驗一:往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑,滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性,引出重點。實驗二:濃硫酸和銅的反應,觀察實驗,分析討論,寫出化學方程式。通過啟示的方法:反應中的物質(zhì)化合價發(fā)生了怎樣變化呢,引出濃硫酸氧化性的難點�;貞洸⒗醚趸€原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三,寫出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、演示實驗,觀察實驗現(xiàn)象,掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子,所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現(xiàn)象,再滴加鹽酸,學生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、教師進行小節(jié)
6、教師布置作業(yè),使知識得以應用訓練
高中化學氯氣教案2
教材分析
鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上,主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉,重點介紹它與水的反應,及與二氧化碳的反應。同時,還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉,重點介紹它們與鹽酸的反應,以及它們的熱穩(wěn)定性。同時,通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹,使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法,同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似,本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如,教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹,都是先通過實驗給學生以感性知識,然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程,使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗,具有探索和設計實驗的性質(zhì),有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時,采用了對比的方法,這樣編寫,可使學生在比較中學習,對所學知識留下深刻的印象,有利于理解、記憶知識,也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學�?蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M,如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗�?裳a充Na2O2與CO2反應的實驗,把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中,觀察棉團的燃燒,使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗,以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),可在學生觀察和實驗的基礎上,讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性,使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂),可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀,或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料,宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料,利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題:鈉的化合物
重點:碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點:過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應,如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品,讓學生觀察后總結出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的`兩只試管中,用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上,在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結論:
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成,與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣,所以Na2O2不是堿性氧化物,由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣,所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗,有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅,又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用,本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品,做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應,比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象,將二者的性質(zhì)總結列表。
�、谧寣W生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式:
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]:當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時,二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì):
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì):
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展:
(1)總結
通過列表對比學習:鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化,可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識,及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系。
(2)擴展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應,則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器,電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應,培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化,不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律,同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法,在固態(tài)時,可用加熱法,在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液,而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè):
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g,與水完全反應,生成氣體1.12L(標準狀況),將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況,剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g,放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時,將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L,由此計算:①殘留固體質(zhì)量,②n值,③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時,通入多少克CO2?
(5)200℃時,11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。
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