高一化學教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節(jié)點。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的高一化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學教案1
[教學過程]
課前練習:
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請寫出有關反應的化學方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復雜的反應,但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應
[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應, 請寫出離子反應方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習:
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導練習] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學目的]
�。�.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學生認真負責和嚴謹求實的科學態(tài)度.
[教學重點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學難點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學方法]
對比法、實驗探索法.
[教學用具]
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的.是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學教案2
學習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學重點
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質(zhì)的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學
一、鈉的化學性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學式為)
解釋：
該反應的化學方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學式為)。
該反應化學方程式：
(二)鈉與水的反應
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的.鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應劇烈產(chǎn)生的
推動小球移動
12、反應劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應
【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應方程式：
【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)
化學方程式：
離子方程式：
基礎過關
一、選擇題
1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實驗描述符合事實的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是( )
①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜
8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。化學方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習冊
高一化學教案3
一，課題：高中化學第二冊第二章第三節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時
二，在教材中的地位和作用：
1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。
2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續(xù)的學習有著深遠的影響。
3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。
三，教學目標及確立依據(jù)：
依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：
1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖，析圖的能力。
3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。
四，重點，難點及確立依據(jù)
重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響
難點：1，平衡移動原理的應用。
2，平衡移動過程的速率——時間圖。
確立依據(jù)：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。
五，說教法：
由于本節(jié)教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：
1，通過演示實驗，啟發(fā)學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。
2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動規(guī)律。
3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，說學法：
結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。
實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。
七，教材分析：
本節(jié)教材由三部分構成：
第一部分，化學平衡移動；
第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的`核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。
八，學情分析：
高二學生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
九，教學過程：
1，復習導入
應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）
2，實驗探究，設疑導入
提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？
�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）
3，抓住機會，深刻討論
學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”
教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。
�。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結論的學法）
4，注重實際，加深理解
可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解決化學問題，達到綜合的目的。
（這部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）
5，課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。
6，鞏固練習：課本習題一
7，布置作業(yè)：1,課后習題三。 2，練習冊
8， 板書設計
高一化學教案4
一、教學目標
1、物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2、通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點、難點分析
1、通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。
2、學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的`難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1、氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2、制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
�。ㄒ唬┮胄抡n
讓學生觀察兩個演示實驗：
1、把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2、在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
（二）新課教學過程
1、介紹布朗運動現(xiàn)象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2、介紹布朗運動的幾個特點
�。�1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
�。�2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
�。�4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3、分析、解釋布朗運動的原因
�。ɑィ┎祭蔬\動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高一化學教案5
教學目的：
1. 使學生了解化學在人類進步中的作用。
2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。
3. 激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學過程：
[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
化學經(jīng)歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現(xiàn)代化學階段
早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律�，F(xiàn)代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。
材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎？
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？
[一分鐘演講]：請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”
[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。
目前的.實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學目的
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2.使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。
3.激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4.通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。教學方法
演講法、討論法、電化教學法。
教學媒體
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學過程
[引言]在高中，化學仍是一門必修課�！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術拍出的照片
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的�！爸袊眱蓚�字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學發(fā)展史
(如無錄像片可閱讀課文)
[講解]化學經(jīng)歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術為基礎、物質(zhì)結構理論為代表的現(xiàn)代化學階段。
[投影板書]
實用技術 近代化學 現(xiàn)代化學
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質(zhì)結構理論)
[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結構理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展�；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?
[小結]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?
[播放錄像]化學與社會的關系
[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學有哪些作用。
[小結]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學;保護人類居住的環(huán)境需要化學;提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉換：
地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。
[一分鐘演講]請學生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用
[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢?
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
作業(yè)
1.制做一件材料標本。
2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
[ 內(nèi) 容 結 束 ]
高一化學教案6
一、教材
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“（組成）結構—性質(zhì)—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
�。ㄟ^渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）
二、學情
學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
�。ㄟ^渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物；認識到物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系；能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質(zhì)的學習，建立“（組成）結構—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質(zhì)。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：）
五、教學方法
實驗探究法，講授法
（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）
六、教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
1、乙醇的物理性質(zhì)
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質(zhì)的結構與性質(zhì)是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結構呢，從而進入接下來的學習。
2、乙醇的化學性質(zhì)
教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。
�。�1）乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的.結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結構和性質(zhì)有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質(zhì)”的學習模式。
（2）乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3—3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高一化學教案7
一、學習目標
1、學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2、學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3、理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4、辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5、理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的`氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1、元素的化合價是由什么決定的呢？
2、元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3、在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？
4、在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1、元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。
3、分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
高一化學教案8
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質(zhì)的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關計算。
教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范—實踐
教學過程：
復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的`質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節(jié)主要內(nèi)容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關計算
1、計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關系
2、計算類型
（1）有關概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
高一化學教案9
【三維目標】
知識與技能 掌握蒸餾、萃取來對混合物進行分離提純的操作
過程與方法 通過過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作
情感態(tài)度與價值觀 能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究
【教學重點】
理解蒸餾、萃取的原理，學會用蒸餾、萃取對混合物進行分離提純
【教學難點】
根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設計分離和提純物質(zhì)的方案
預習案
一、使用說明：閱讀課本7 頁— 9頁，認真分析填下列表格，并獨立完成以下預習內(nèi)容。
二、蒸餾---實驗室制取蒸餾水
（1）原理：利用 混合物中各組分的` 不同，通過加熱到 使沸點低的組分先汽化并隨蒸汽通過 冷凝下來，從而實現(xiàn)與沸點高的組分分離開來。用蒸餾的方法可除去 、 或 的雜質(zhì)。
�。�2）主要儀器：
（3）實驗過程及現(xiàn)象：
實驗
現(xiàn)象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液。
2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。
3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）
(4)注意事項:
三、萃�。�
�。�1）概念：萃取是利用物質(zhì)在 溶劑里的 不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。分液是將萃取后 液體分離開的操作。
（2）主要儀器：
�。�3）完成課本第9頁探究實驗4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道該怎樣檢驗溶液中是否含有Cl- 嗎？
3、從碘水中提取碘時，能不能用酒精作萃取劑？為什么？分液時，上下層液體如何取出？
高一化學教案10
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：
①離子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學目標的確立
根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1、通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；
2、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
四、教學重難點分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。
教學難點
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學難點
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結法，提問引導法來實施教學。
我將在課堂上引導學生使用討論總結，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。
六、教學設計的程序
提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。
七、具體教學設計：
1、新課引入：
引入問題，請同學思考：
①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？
②分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗
化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：
�、龠@個反應的微觀過程是怎么樣的？
②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的'位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮樱�
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解�；瘜W教學過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結：
我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。
高一化學教案11
教學目的：
(一)認知性學習目標
了解化學發(fā)展簡史及化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。
(二)技能性學習目標
掌握學習化學的正確方法
(三)體驗性學習目標
明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
教學重點：
學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。
教學難點：
激發(fā)學生學習化學的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學習動機。
教學用具：
(一)實驗用品
(二)教學用品
教學方法：
講授法、討論法、演示法
教學過程：
【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆I手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學天地，我的地盤我做主”。
【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”
【投影】運用納米技術拍出的照片。
【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。
通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。
下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。
【板書】一、化學的研究對象
【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么�；瘜W所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉變?yōu)殡娔�。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^化學的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。
下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。
【板書】二、化學發(fā)展史
【投影】狩獵圖和制陶圖
【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。
【投影】工業(yè)大革命和元素周期律
【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的`深入，產(chǎn)生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發(fā)展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
【投影】
【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。
【板書】
【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系
【板書】三、化學與人類社會
【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)
【活動】學生依據(jù)是前準備的資料發(fā)言
【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?
【板書】四、化學學習
【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養(yǎng)學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者�！爆F(xiàn)實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學習興趣。有積極的學習態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養(yǎng)學習興趣，我給大家三條建議：
1、正確對待學習的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學習的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。
2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。
3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。
有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。
學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。
1、課前預習。
2、認真聽講。
3、做好作業(yè)。
4、系統(tǒng)復習。
相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!
附錄：
緒言：化學——人類進步的關鍵
一、化學的研究對象
二、化學發(fā)展史
三、化學與人類社會
四、化學學習
【總結】
高一化學教案12
一、學習目標
1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質(zhì)檢驗方案的設計及操作技能。
教學時，首先讓學生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出具體的.任務。
四、教學過程
[導入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。
[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。
[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。
離子試劑現(xiàn)象
實驗1NH4+
實驗2Cl—
實驗3SO42—
各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?
明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：
NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：
實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?
[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。
結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;
檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;
檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。
[小結]什么是物質(zhì)的檢驗?
物質(zhì)的檢驗應根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論可靠。
你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?
要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質(zhì)或離子的檢驗方法。
學生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。
[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。
如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?
用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設計實驗方案。
[實驗]焰色反應
金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。
閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?
[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用�；瘜W學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。
1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?
2.歸納總結物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。
3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?
高一化學教案13
【知識目標】
1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標】
1.通過分析化學物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學鍵
【教學方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學用具】PPT等
【教學過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?
這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎?
學生思考、交流、討論
歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的'電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。
板書：化學鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結構。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。
板書：三、化學鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么?
教師小結：一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
高一化學教案14
【同步導學】
一、評價要點
通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路線選取的原則
要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。
(1)反應過程合理、科學
(2)步驟簡單，反應物的轉化率高
2.合成的原則
(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。
(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。
(3)方法指導：找解題的“突破口”的.一般方法是：
a.找已知條件最多的地方;
b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等;
c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;
d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。
三、歸納整理
常見有機物的轉化途徑：
四、典型例題
例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。
(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;
【隨堂檢學】
1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()
A.1種B.2種C.3種D.4種
高一化學教案15
教學目標
1．知識目標
（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
（2）掌握N2的分子結構、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2．能力和方法目標
（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質(zhì)的方法。
（2）通過N2結構、性質(zhì)、用途等的學習，了解利用“結構決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學習元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關問題的能力。
教學重點、難點
氮氣的'化學性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
教學過程
[引入]
投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據(jù)元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[教師引導]
氮族元素的相似性：
[學生總結]
最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強
[教師引導]
氮族元素的一些特殊性：
[學生總結]
+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。
[教師引導]
氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？
[師生共同總結后投影]
課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
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