物質的量（第二課時）

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、進一步加深理解物質的量和摩爾的概念。

2、掌握摩爾質量的概念，了解摩爾質量與式量的區(qū)別和聯(lián)系。

3、能熟練運用摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

4、掌握物質的量、物質的微粒數(shù)、物質的質量、摩爾質量之間的關系。

（二）能力目標

1、培養(yǎng)學生語言表達能力和對知識的抽象概括能力。

2、培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標

1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點：摩爾質量的概念和有關摩爾質量的概念計算。

教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

教學過程：

[復習提問] 1、1 mol物質所含粒子的個數(shù)是以什么為標準得出來的?

2、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、粒子總個數(shù)三者之間的關系?

[新課引入]教師取一杯水，對同學說：“老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，能數(shù)得清嗎?”

回憶初中有關水分子的知識：10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。

很顯然，靠我們在座的大家一個一個來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要稱一下這杯水的質量，就可以很輕易地知道!

連接水分子這種粒子與水的質量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學過的——物質的量。

“下面，就讓我們來導出它們之間的關系。”

[推導并板書] 二、1mol物質的質量

    微觀        一個C原子        一個O原子        一個Fe原子?

                       ↓擴大6.02×10²³                  ↓擴大6.02×10²                  ↓擴大6.02×10²³

1 mol C 原子      1 mol O 原子      1 mol Fe 原子

                   ↓                 ↓                ↓

質量        0.012 kg=12 g        x g                y g

相對原子質量         12              16                 56

[講解] 因為任何一種原子的相對原子質量，若以¹²C的1/12為標準所得的比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。

 ［學生計算］得出x=16  y=56

[設問] 要是1molNa原子或1molH原子的質量呢?

[學生討論，得出結論] 1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質量的數(shù)值。

[設問]那么，對于由原子構成的分子，其1 mol的質量是多少呢?離子呢?

[學生討論]

[教師總結]

1 mol 任何原子的質量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量。

1 mol 任何分子的質量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量。

1 mol 任何離子的質量以g 為單位，數(shù)值上等于其相對原子質量之和。

[板書] 1mol任何物質的質量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質的原子(分子)的相對原子質量(相對分子質量)。

[投影練習]

1molH₂O的質量是        g；1molNaCl的質量是        g

1molNa^＋的質量是        g；1molS的質量是        g

2mol NaOH的質量為      g，其中Na⁺為      g

[講解] 由以上我們的分析討論可知，1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等，我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量的比。

[板書] 三、摩爾質量

概念：1mol 物質的質量叫做物質的摩爾質量。

符號：M     單位：g·mol^－1或  kg·mol^－1

m

n

 

關系式：M=        

兩種方法：H₂O的摩爾質量為12 g·mol^-1；1mol H₂O的質量為18g

[講解] 依據(jù)此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體聯(lián)系起來。

÷M

×M

÷N_A

×N_A

小結：           

          質量                物質的量               微粒數(shù)

              （g）                （mol）                （個）

指導學生閱讀課本P47 例1和例2

練習:

1.       0.4gH₂在O₂中燃燒能生成多少molH₂O?

2.       20gA和14.6gB完全反應生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質量為多少?

3.       2g AO₃^2-中核外電子數(shù)比質子數(shù)多了3.01×10²³個,則A的相對原子質量為多少?(32)

4.       某固體僅由一種元素組成,其密度為5g·cm^-3,用X射線研究該固體的結果表明:在棱長為1×10^-7cm 的立方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量為(   )

A.32        B.65.            C.120      D.15

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