化學教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫

第二節(jié)  二氧化硫
　　教材分析：
　　本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是二氧化硫的性質，二是環(huán)境問題。在講述二氧化硫的性質時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關于環(huán)境污染問題，突出其危害。
　　教學目的與要求：
　　1、          使學生了解二氧化硫的物理性質和用途；
　　2、          使學生掌握二氧化硫的化學性質；
　　3、          使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。
　　教學重點：二氧化硫的化學性質
　　教學難點：二氧化硫的化學性質
　　教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法
　　教學用具：實驗用品
　　課型：新課
　　課時：  2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質）
　　教學內容：
　　第一課時
　　新課的準備：
　　1、          硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質？
　　2、          硫的單質有哪些化學性質？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）
　　3、          二氧化硫有哪些性質與用途，它給人婁帶來哪些危害？
　　新課進行：
　　第二節(jié)        二氧化硫
　　一、二氧化硫的性質
　　1、          物理性質
　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。
　　2、          化學性質
　　①  與水反應——實驗：二氧化硫溶于水實驗
　　二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。
　�、�  二氧化硫氧化性與還原性
　　分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。
　　2SO2+  O2    2SO3 ：還原性；（可逆反應）
　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）
　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
　　思考：二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1 ：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？
　　SO2  +  2H2S  =  3S  +  2H2O 
　　說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產物及還原產物）
　　簡介三氧化硫的性質：
　　物理性質：無色固體，mp、bp都比較低；
　　化學性質：與水反應，放熱  SO3  +  H2O  =  H2SO4，（強調工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
　�、�  二氧化硫的漂白性
　　【實驗6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。
　　現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。
　　強調：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。
　　舉例：二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。
　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？
　　新課的延伸：
　　①              寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結一類反應的規(guī)律，共五個方面。
　　②              離子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
　　教學小結：
　�、俣�氧化硫、三氧化硫的物理性質；②二氧化硫的化學性質（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；③復習歸中規(guī)律及其應用。
　　作業(yè)：P133  一、二，課堂討論
　　課后小結：
　　

【化學教案－第六章 第二節(jié) 二氧化硫】相關文章：

化學教案：糖類01-13

《空氣的成分》化學教案10-31

《水的組成》化學教案04-03

大學化學教案12-23

高三化學教案11-02

高二化學教案12-29

初中化學教案08-31

高中化學教案09-01

高三化學教案11-04

硝酸化學教案08-19